【题目】下列说法正确的是
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些,加沸石进行蒸馏,但液体也不能蒸干
D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
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【题目】下列说法不正确的是
A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应,可鉴别含有苯环的蛋白质
B.用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸
C.甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出
D.除去中的杂质 :加足量饱和NaHCO3溶液 ,过滤
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【题目】如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位:kJ·molˉ1)示意图,反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是
A.电解MgCl2制Mg是吸热反应
B.MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
C.MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600kJ·molˉ1
D.化合物的热稳定性顺序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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【题目】已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终放出的热量为( )
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,A的单质为密度最小的气体,B、W同周期,A、D同主族,A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。
(2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。
(3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质,试写出反应的化学方程式____________________________。
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_______________。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。
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【题目】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是
A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1
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【题目】证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________。
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【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
(1) 装置的连接顺序为a→_____→____→____→____→b→c→f。
(2) 硬质玻璃管中可观察到的现象是___________________;硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,原因是____________________;反应一段时间、熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
(3) 试剂X的化学式为___________;有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为__________(填相应的字母);
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
(4) 加入少许植物油的作用是___________________,用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_______________________________。
(5) 某小组同学实验时在加入新制氯水后,并未得到深红色溶液,请帮助他们分析原因________,请设计实验对你所分析的原因进行验证,简要写出实验方案___________
(6)Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2,以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,则配制时,需要用托盘天平称取NaOH的质量为_______g,所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有_________。配制该溶液时,下列操作会使溶液浓度偏高的是___________。(填字母)
A 称量固体时动作缓慢 B 容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C NaOH固体溶解后立刻转移 D 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
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【题目】铜冶金术以火法治为主,炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石背等化学产品。火法炼铜的工艺流程如下:
反应I:2Cu2S(s)+3O2(g)→2Cu2O(s)+2SO2(g)+768.2kJ
反应II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)→6Cu(s)+SO2(g)-116.0kJ
(1)在反应Ⅱ中,每生成1mol SO2转移电子_______mol,反应Cu2S(s)+O2(g)→2Cu(s)+SO2(g)+Q的Q=_____kJ。
(2)理论上m1:m2=_________。
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