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    【题目】下列说法正确的是

    A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

    B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

    C.蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干

    D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

    【答案】A

    【解析】

    A项、实验室用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确；

    B项、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

    C项、蒸馏时,蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于，加热时,不能将液体蒸干，故C错误；

    D项、分液时避免上下层液体混合，则分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质

    B.用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸

    C.甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出

    D.除去中的杂质 ：加足量饱和NaHCO3溶液 ，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是

    A.电解MgCl2制Mg是吸热反应

    B.MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

    C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1

    D.化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

    A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。

    (2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。

    (3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式____________________________。

    (4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

    (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

    D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

    (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

    (4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

    (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    （1） 装置的连接顺序为a→_____→____→____→____→b→c→f。

    （2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是___________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是____________________；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    （3） 试剂Ｘ的化学式为___________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为_______(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为__________(填相应的字母)；

    A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2

    （4） 加入少许植物油的作用是___________________，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_______________________________。

    （5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因________，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________

    （6）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_________。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是___________。（填字母）

    A 称量固体时动作缓慢 B 容量瓶未干燥立即用来配制溶液

    C NaOH固体溶解后立刻转移 D 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    E 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜冶金术以火法治为主，炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石背等化学产品。火法炼铜的工艺流程如下：

    反应I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ

    反应II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ

    （1）在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子_______mol，反应Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。

    （2）理论上m1：m2=_________。

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