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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

    【答案】A

    【解析】

    A.海水晒盐剩下的苦卤中含有镁离子，在工业上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀剂，故A选；

    B.粗盐中含有泥沙以及一些可溶性的杂质，所以可通过过滤除去杂质，然后再重结晶进行提纯，故B不选；

    C.向苦卤中通氯气是为了氧化溴离子为单质溴，故C不选；

    D.氯气把溴离子氧化成单质溴之后，用空气和水蒸气吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫将其还原吸收，达到富集的目的，故D不选。

    故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。

    根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

    （1）g在元素周期表中的位置是____________________。

    （2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______＜______＜______（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（用化学式表示）。

    （3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。

    A．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

    B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

    C．比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少

    D．比较两种元素在化合物中化合价的高低

    E．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

    （4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式___________________。

    （5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________________________________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

    请回答下列问题：

    （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

    a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。

    W

    X

    Y

    Z

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。

    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________（元素符号表示）。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（用化学式表示）。

    （4）用电子式表示WY2的形成过程：___________。

    （5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为

    A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

    （1）操作①的名称是 ________，操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。

    （2）试剂a的名称是_____________，涉及的相关化学方程式为__________；

    （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

    A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

    D. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（ ）

    A.碱性氧化物 氧化铁 FeO

    B.酸性氧化物 碳酸气 CO2

    C.酸 硫酸 H2SO3

    D.盐 纯碱 NaOH

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