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    【题目】下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（ ）

    A.碱性氧化物 氧化铁 FeO

    B.酸性氧化物 碳酸气 CO2

    C.酸 硫酸 H2SO3

    D.盐 纯碱 NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A. 氧化铁属于碱性氧化物，化学式为Fe2O3，A错误；

    B. 碳酸气是产生碳酸的气体，属于酸性氧化物，物质化学式是CO2，B正确；

    C. 硫酸属于酸，化学式为H2SO4，C错误；

    D. 纯碱是碳酸钠的输出，物质属于盐，化学式为Na2CO3，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是

    A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－

    C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铟主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。从LCD废料(主要成分是含铟、锡的氧化物)中回收铟的工艺流程如下:

    (1)步骤①中用盐酸酸浸时浸出率随温度变化关系如图所示,则最适宜的温度是___________,温度升高浸出率下降的原因是__________

    (2)酸浸时铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是__________

    (3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似,则粗铟为__________(填“阴极”或“阳极”),写出阴极的电极反应式: ______________________________

    (4)步骤④中所发生氧化还原反应的氧化剂是__________(填化学式),步骤⑤中所发生氧化还原反应的氧化产物与还原产物系数之比是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系:

    已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；

    回答下列问题:

    (1)B 生成 D 的反应类型为___________，由 D 生成 E 的反应所需的试剂及反应条件为_______。

    (2)A 中含有的官能团名称为________________。

    (3)K 的结构简式为________________________。

    (4)由 F 生成 H 的反应方程式为________________________。

    (5)F 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有__________种。

    ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应

    (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

    (1)B在元素周期表中的位置是_________。

    (2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

    (3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。

    (5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 ____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

    ①该反应的化学方程式为____________________；

    ②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。

    ③4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋

    B. 充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O

    C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

    D. 放电时，OH－向镍电极作定向移动

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