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    【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    【答案】B

    【解析】试题分析： A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．

    设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．

    HCl+NaOH="NaCl+H"2O

    1 1

    1.0molL﹣1×0.03L n

    则n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；

    D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．
    （1）化合物W的化学式可能是或 ， C的电子式 ， F的颜色 ．
    （2）反应③的离子方程式为 ．
    （3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
    （4）写出A→E的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苄（ ）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （1）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
    ①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接 ， 接 ， 接 ．
    ②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3 ． 你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
    ③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案： ．
    （2）联苄的制备 联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    相关物理常数和物理性质如下表

    名称

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯

    78

    0.88

    5.5

    80.1

    难溶水，易溶乙醇

    1，2一二氯乙烷

    99

    1.27

    ﹣35.3

    83.5

    难溶水，可溶苯

    无水氯化铝

    133.5

    2.44

    190

    178（升华）

    遇水水解，微溶苯

    联苄

    182

    0.98

    52

    284

    难溶水，易溶苯

    ④仪器a的名称为 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是 ．
    ⑤洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是 ．
    ⑥常压蒸馏时，最低控制温度是 ．
    ⑦该实验的产率约为 ． （小数点后保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中与50 mL1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（ ）

    A. 150 mL3 mol·L－1 的KCl B. 150 mL1 mol·L－1 的NaCl

    C. 75 mL2 mol·L－1 的NH4Cl D. 75 mL2 mol·L－1 的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：
    ①B分子中没有支链．
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）B可以发生的反应有（选填序号） ①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、 ．
    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ．
    （4）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A.用图装置制取干燥纯净的NH3
    B.用图装置实验室制备Fe（OH）2
    C.用图装置可以完成“喷泉”实验
    D.用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）生产过程中X的化学式为 ．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
    （4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
    （5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】遇到淀粉碘化钾试纸不变蓝的是（ ）

    A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸

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