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    【题目】下列溶液中与50 mL1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（ ）

    A. 150 mL3 mol·L－1 的KCl B. 150 mL1 mol·L－1 的NaCl

    C. 75 mL2 mol·L－1 的NH4Cl D. 75 mL2 mol·L－1 的CaCl2

    【答案】A

    【解析】根据氯化铝的化学式结合电离方程式AlCl3＝Al3++3Cl－可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度是1mol/L×3=3mol/L。同样可判断选项A～D中氯离子浓度分别是（mol/L）3、1、2、4，所以选项A中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题:

    （1）上述生成物中互为同系物的是______(填物质名称，下同)，试管A中的残余物主要为____，试管B中收集的产物为________。

    （2）锥形瓶C中观察到的现象是___________，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为_______(填化学式)。

    （3）相同条件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为_________(用化学式表示，下同)；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W原子的核外电子排布式为 ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为 ， 推测盐中阴离子的空间构型为 ， 其中心原子杂化方式为 ．
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为 ．
    （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJmol﹣1）：

    A﹣B

    A═B

    A≡B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    Y2

    154.8

    418.4

    941.7

    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因： ．
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是 ．
    A．Y4为一种新型化合物
    B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高
    D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（ ）
    A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇
    B.CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇
    C.CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇
    D.CH3CH2Br CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    （1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为 ， 第一电离能：镁（填“大于”或“小于”）铝．
    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：
    其中碳原子的杂化方式为 ， 个数比为 ．
    （3）II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料． 钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式 ，
    （4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 ． A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag
    （5）假设该部分晶体的体积为Vcm3 ， 碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3 ， 则阿伏伽德罗常数NA用上述数据可以表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）如图1，某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    ①A的结构简式为；
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是”）．
    （2）有机物B的红外光谱图如图2，B的相对分子质量为74，B的结构简式为 ．
    （3）相对分子质量不超过100的有机物C，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现C的氢谱如下： C的摩尔质量为 ， C的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）

    A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.伦琴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为 ， B的名称是 ．
    （2）写出C→D反应的化学方程式： ．
    （3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 ．

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