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    【题目】在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）

    A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.伦琴

    【答案】C

    【解析】

    A. 道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，A项错误；
    B. 卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，B项错误；
    C. 汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，C项正确；
    D. 伦琴发现放射现象，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中与50 mL1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（ ）

    A. 150 mL3 mol·L－1 的KCl B. 150 mL1 mol·L－1 的NaCl

    C. 75 mL2 mol·L－1 的NH4Cl D. 75 mL2 mol·L－1 的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A.用图装置制取干燥纯净的NH3
    B.用图装置实验室制备Fe（OH）2
    C.用图装置可以完成“喷泉”实验
    D.用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．

    A.①④
    B.只有⑥
    C.只有⑤
    D.④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）生产过程中X的化学式为 ．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
    （4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
    （5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为 ， 其VSEPR模型名称为 ．
    （2）A元素的名称为 ， 其基态原子价电子排布图为 ．
    （3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5 ， 则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为 ． 某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3 ， 则NA可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：

    (1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。

    (2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。

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