Question

【题目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：
（1）E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为 ， 其VSEPR模型名称为 ．
（2）A元素的名称为 ， 其基态原子价电子排布图为 ．
（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5 ， 则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为 ． 某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3 ， 则NA可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

Answer 1

【答案】
（1）2； V形；平面三角形
（2）铬；
（3）X﹣射线衍射实验；分子；4；
【解析】解：A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多，外围电子排布为3d54s1，则A为Cr；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子，则E为S元素； G在周期表中位于第8列，则G为Fe；H的原子序数比G大3，则H为Cu，（1）E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子，外围电子排布为3s23p4，3s能级2个电子能量相同，3p能级4个电子能量相同，3s与3p能级能量不同，E元素基态原子的M层有2种能量不同的电子；SO2分子中S原子孤电子对= =1，价层电子对数=2+1=3，故SO2分子立体构型为V形，其VSEPR模型名称为平面三角形，

所以答案是：2；V形；平面三角形；（2）由上述分析可知，A元素的名称为铬，外围电子排布为3d54s1，其基态原子价电子排布图为 ，

所以答案是：铬； ；（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X﹣射线衍射实验；Fe与CO能形成挥发性液体Fe（CO）5，熔沸点很低，则其属于分子晶体；

Fe常见晶体结构为体心立方堆积，Fe原子在二维平面里放置为非密致层，Fe原子的配位数4；

由某种G化合物的晶胞图结构可知，晶胞中Fe原子位于面上及棱上，晶胞中Fe原子数目=4× +6× =4，S原子位于晶胞内部，S原子数目=8，Cu原子位于体心、面上及顶点，Cu原子数目=8× +1+4× =4，故该化合物为CuFeS2，晶胞质量= g，晶胞体积=a×10﹣10cm×a×10﹣10cm×b×10﹣10cm=a2b×10﹣30cm3，该晶体的密度为ρ g/cm3，故 g=ρ g/cm3×a2b×10﹣30cm3，解得NA= ，

所以答案是：X﹣射线衍射实验；分子；4； ．