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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基
    B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
    C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强
    D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NaOH不足；
    B．发生氧化还原反应生成CuI和碘；
    C．HA放出的氢气多且反应速率快，则HA电离的氢离子浓度大，HA为弱酸；
    D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动．
    解答： 解：A．NaOH不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故A错误；
    B．发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故B正确；
    C．HA放出的氢气多且反应速率快，则HA电离的氢离子浓度大，HA为弱酸，酸性HA小于HB，故C错误；
    D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色逐渐褪去，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质实验、酸性与pH关系、氧化还原反应及水解平衡移动等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3的分子数为NA
    B、常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为8NA
    C、足量的Cu与Cl2反应生成0.2 mol产物时，失去的电子数为0.4NA
    D、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，合理的是
     

    A．实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中
    B．容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
    C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
    D．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高
    E．不用其它化学试剂即可鉴别HCl、Na[Al（OH）4]、NaHSO4、Na2CO3、四种无色溶液
    F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、0．l mol?L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-
    B、0.1 mol?L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、NO3-
    C、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+
    D、由永电离出的c（H+）=1×l0-12 mol?L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
    BNaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质
    CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与NaOH溶液反应，又能与稀H2SO4溶液反应的物质是（　　）
    A、（NH4）2CO3
    B、Al（OH）3
    C、NaHSO4
    D、Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500
    平衡常数9.949
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
     
    ；K值为
     
    ．
    （4）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．
    （5）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：
    ①a、b、c之间的关系式是
     
    ；
    ②当a=b时，a=
     
    c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
      △  
    .
     
    3HNCO、8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、C3N3（OH）3生成HNCO的反应为氧化还原反应
    B、生成1 mol N2转移的电子为6 mol
    C、NO2在反应中被氧化为N2
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，将a1 mL b1 mol?L-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol?L-1 NaOH溶液中．下列结论中不正确的是（　　）
    A、若a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
    B、若混合溶液的pH＜7，则a1b1=a2b2
    C、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、若a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）

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