Question

在常温下，将a₁ mL b₁ mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入到a₂ mL b₂ mol?L^-1 NaOH溶液中．下列结论中不正确的是（　　）

• A、若a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂
• B、若混合溶液的pH＜7，则a₁b₁=a₂b₂
• C、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、若a₁=a₂，b₁=b₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．当a₁=a₂，如果b₁=b₂，反应后生成醋酸钠，溶液也显示碱性，混合溶液的pH＜7说明酸过量；
B．a₁b₁=a₂b₂，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；
C．混合液的pH=7，溶液显示中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．如果a₁=a₂，b₁=b₂，则a₁b₁=a₂b₂，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，反应生成醋酸钠溶液，溶液显示碱性．

解答： 解：A．当a₁=a₂，如果b₁=b₂，反应后生成醋酸钠，溶液也显示碱性，混合溶液的pH＜7说明酸过量，b₁＞b₂，故A正确；
B．如果a₁b₁=a₂b₂，两溶液恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，则混合溶液的pH＞7，故B错误；
C．如果混合液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．a₁=a₂，b₁=b₂，则a₁b₁=a₂b₂，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小．