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由有机物A开始,通过一系列反应最后合成1,3-环己二烯.合成过程如图所示:

(1)A的结构简式是
 
,名称
 

①的反应类型是
 
,②反应类型是
 

(2)反应④的化学方程式
 

(3)C为A的同系物,其相对分子质量为56,则C的分子式为
 

(4)D是C的同分异构体,且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则D的所有可能的结构简式为:
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由合成路线可知,反应为光照条件下的取代反应,根据反应①的生成物可推知A为,反应②为卤代烃在NaOH/醇条件下发生消去反应,反应③为环已稀与溴的加成反应,所以B为,反应④为卤代烃在NaOH/醇条件下发生消去反应,据此答题;
解答: 解:由合成路线可知,反应为光照条件下的取代反应,根据反应①的生成物可推知A为,反应②为卤代烃在NaOH/醇条件下发生消去反应,反应③为环已稀与溴的加成反应,所以B为,反应④为卤代烃在NaOH/醇条件下发生消去反应,
(1)根据上面的分析可知,A的结构简式是,名称是环已烷,①的反应类型是取代反应,②反应类型是消去反应,
故答案为:;环已烷;取代反应;消去反应;    

(2)反应④的化学方程式为+2NaOH
+2NaBr+2H2O,
故答案为:+2NaOH
+2NaBr+2H2O;
(3)C为A的同系物,A环已烷,则C的分子式满足通式CnH2n,其相对分子质量为56,则有12n+2n=56,所以n=4,C的分子式为C4H8
故答案为:C4H8
(4)D是C的同分异构体,且C能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则C的所有可能的结构简式为:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
故答案为:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
点评:本题考查有机物物的合成与推断,题目难度不大,注意把握有机物官能团的变化以及反应条件,正确推断有关物质是解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列陈述I、II均正确且有因果关系的是(  )
选项陈述I陈述II
A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
BNaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质
CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性,SO2表现漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应中的热效应
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
 
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)的△H=
 
kJ?mol-1.氢气的燃烧热为△H=
 
kJ?mol-1
(2)实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
试完成下列问题:
①实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
 

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
 

②经数据处理,t2-t1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=
 
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J?(g?℃)-1计算].
③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H1,则△H1与△H的关系为:△H1
 
△H(填“<”、“>”或“=”理由是
 

(3)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则△H1=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于氧化物的叙述正确的是(  )
A、酸性氧化物均可跟碱起反应
B、酸性氧化物在常温常压下均为气态
C、金属氧化物都是碱性氧化物
D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

通过复习总结,下列归纳正确的是(  )
A、Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物
B、简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性
C、一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应有一种氧化物
D、物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温下,将a1 mL b1 mol?L-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol?L-1 NaOH溶液中.下列结论中不正确的是(  )
A、若a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2
B、若混合溶液的pH<7,则a1b1=a2b2
C、若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
D、若a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)<c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义.
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.相关数据如下:
容器
反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)c1c2
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
请回答:①c1
 
c2(填“>”、“<”或“=”);a=
 

②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
 
mol/(L?s).
(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.请回答:

①该反应属于
 
(填“吸”或“放”)热反应;p1
 
p2(填“>”、“<”或“=”).
②100℃时,该反应的平衡常数K=
 
(用含b的代数式表示).
(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应.图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
 
(选填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g.
③第二份加足量BaCl2溶液,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
 

(2)写出Al(OH)3溶于强碱的离子方程式:
 

通过上述实验分析:
(3)一定不存在的离子是
 

(4)不能确定是否存在的离子是
 

(5)通过计算试确定K+是否存在
 
(填“是”或“否”);检验K+的方法是
 

(6)请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式:
 

(7)请写出③步反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题:
(1)的系统命名为
 

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为
 

(3)的分子式为
 

(4)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体.
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式
 

②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为
 
形.

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