Question

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为

．
（3）若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为

CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-

．
（5）若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质．25℃、101kPa时，3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量．请写出表示物质A的燃烧热的热化学方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l ）△H=-890kJ/mol

．
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成．则A生成B的化学方程为

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O

．

Answer 1

分析：A和D反应生成B，B和D反应生成C，则B和C中含有的某种共同元素是变价元素，
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气，C为红棕色气体，C是二氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氨气和D能反应生成B，则B是一氧化氮，D是氧气，根据反应物和生成物写出反应方程式；
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，根据反应路线知，B、C中都含有A元素，第三周期金属元素没有变价，但钠和氧气反应的生成物有变价，所以A是钠，D是氧气，B是氧化钠，C是过氧化钠；
（3）若D是生活中常见的过渡金属，是铁，A是黄绿色气体，是氯气，氯气和铁反应生成氯化铁B，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁C，根据反应物和生成物写出离子反应方程式；
（4）若D是一种常见的温室气体，则D是二氧化碳，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是氢氧化钠，少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，则B是碳酸钠，C是碳酸氢钠；
（5）若A为最简单的有机物，则A是甲烷，D是具有氧化性的单质，D是氧气，甲烷和少量氧气反应生成一氧化碳和水，一氧化碳和氧气反应生成二氧化硫，25℃、101kPa时，3.2g A的物质的量是0.2mol，3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量，则1molA完全燃烧生成稳定氧化物时放出890kJ热量，根据热化学反应方程式的书写规则书写；
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，则A是乙醇，B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成，则B是醛，因为A和D反应生成B，所以A和B含有碳原子数相同，则B是乙醛，乙醛被氧气氧化生成乙酸C，根据反应物和生成物、反应条件写出反应方程式．

解答：解：A和D反应生成B，B和D反应生成C，则B和C中含有的某种共同元素是变价元素，
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气，C为红棕色气体二氧化氮，氨气和D能反应生成B，则B是一氧化氮，D是氧气，A转化为B的反应方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，根据反应路线知，B、C中都含有A元素，第三周期金属元素没有变价，但钠和氧气反应的生成物有变价，所以A是钠，D是氧气，B是氧化钠，C是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）若D是生活中常见的过渡金属，是铁，A是黄绿色气体，是氯气，氯气和铁反应生成氯化铁B，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁C，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）若D是一种常见的温室气体，则D是二氧化碳，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是氢氧化钠，少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，则B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，碳酸根离子和二氧化碳、水反应生成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，
故答案为CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-；
（5）若A为最简单的有机物，则A是甲烷，D是具有氧化性的单质，D是氧气，甲烷和少量氧气反应生成一氧化碳和水，一氧化碳和氧气反应生成二氧化硫，25℃、101kPa时，3.2g A的物质的量是0.2mol，3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量，则1molA完全燃烧生成稳定氧化物时放出890kJ热量，所以其热化学反应方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l ）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l ）△H=-890kJ/mol；
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，则A是乙醇，B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成，则B是醛，因为A和D反应生成B，所以A和B含有碳原子数相同，则B是乙醛，乙醛被氧气氧化生成乙酸C，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O．

点评：本题考查了物质的推断，明确物质的物理性质和化学性质解答本题的关键，难度较大，注意中学阶段学过的唯一碱性气体是氨气．