ÒÑÖªA¡¢B¡¢CÊÇÖÐѧ»¯Ñ§µÄ³£¼ûÎïÖÊ£¬ËüÃÇÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÓÐÈçÏÂת»¯¹Øϵ£º
¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
£¨1£©ÈôAÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£»CΪºì×ØÉ«ÆøÌ壮ÔòAת»¯ÎªB·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨2£©ÈôDÊǽðÊô£¬CÈÜÒºÔÚÖü´æʱӦ¼ÓÈëÉÙÁ¿D£¬ÆäÀíÓÉÊÇ£¨ÓñØÒªµÄÎÄ×ÖºÍÀë×Ó·½³Ìʽ˵Ã÷£©
 
£®
£¨3£©ÈôDÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壬AÊÇÒ»ÖÖÇ¿µç½âÖÊÇÒÔÚË®ÈÜÒºÖеçÀë³öµÄÒõ¡¢ÑôÀë×Ó¾ùº¬ÓÐ10¸öµç×Ó£¬¹ÌÌåCÊÜÈÈ·Ö½â¿ÉµÃ¹ÌÌåB£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 
£®
£¨4£©ÈôDΪÂȼҵµÄÖ÷Òª²úÆ·£¬B¾ßÓÐÁ½ÐÔ£¬ÔòBת»¯ÎªCµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨5£©ÈôA¡¢B¡¢C¾ùΪÑõ»¯ÎDÊÇÒ»ÖÖºÚÉ«¹Ì̬·Ç½ðÊôµ¥ÖÊ£¬ÔòÔªËØDÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃÊÇ
 
£¬B·Ö×ӵĽṹʽΪ
 
£®
·ÖÎö£º£¨1£©AÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£¬Ó¦ÎªNH3£¬CΪºì×ØÉ«ÆøÌ壬ӦΪNO2£¬ÔòBΪNO£¬DΪO2£»
£¨2£©DÊǽðÊô£¬CÈÜÒºÔÚÖü´æʱӦ¼ÓÈëÉÙÁ¿D£¬ËµÃ÷CÒ×±»Ñõ»¯¶ø±äÖÊ£¬ÔòAΪCl2£¬BΪFeCl3£¬CΪFeCl2£¬DΪFe£»
£¨3£©DÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壬ӦΪCO2£¬AÊÇÒ»ÖÖÇ¿µç½âÖÊÇÒÔÚË®ÈÜÒºÖеçÀë³öµÄÒõ¡¢ÑôÀë×Ó¾ùº¬ÓÐ10¸öµç×Ó£¬Ó¦ÎªNaOH£¬ÔòBΪNa2CO3£¬CΪNaHCO3£»
£¨4£©B¾ßÓÐÁ½ÐÔ£¬ÄÜÓëD·´Ó¦£¬ÇÒDΪÂȼҵµÄÖ÷Òª²úÆ·£¬ÔòDΪNaOH£¬BΪAl£¨OH£©3£¬CΪNaAlO2£»
£¨5£©DÊÇÒ»ÖÖºÚÉ«¹Ì̬·Ç½ðÊôµ¥ÖÊ£¬Ó¦ÎªC£¬ÔòBΪCO2£¬CΪCO£®
½â´ð£º½â£º£¨1£©AÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£¬Ó¦ÎªNH3£¬CΪºì×ØÉ«ÆøÌ壬ӦΪNO2£¬ÔòBΪNO£¬DΪO2£¬Aת»¯ÎªB·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ4NH3+5O2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
4NO+6H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4NH3+5O2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
4NO+6H2O£»
£¨2£©DÊǽðÊô£¬CÈÜÒºÔÚÖü´æʱӦ¼ÓÈëÉÙÁ¿D£¬ËµÃ÷CÒ×±»Ñõ»¯¶ø±äÖÊ£¬ÔòAΪCl2£¬BΪFeCl3£¬CΪFeCl2£¬DΪFe£¬·´Ó¦µÄÔ­ÀíΪ2Fe3++Fe=3Fe2+£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º·ÀÖ¹Fe2+±»Ñõ»¯£»2Fe3++Fe=3Fe2+£»
£¨3£©DÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壬ӦΪCO2£¬AÊÇÒ»ÖÖÇ¿µç½âÖÊÇÒÔÚË®ÈÜÒºÖеçÀë³öµÄÒõ¡¢ÑôÀë×Ó¾ùº¬ÓÐ10¸öµç×Ó£¬Ó¦ÎªNaOH£¬ÔòBΪNa2CO3£¬CΪNaHCO3£¬¹ÌÌåCÊÜÈÈ·Ö½â¿ÉµÃ¹ÌÌåB£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ2NaHCO3
  ¡÷  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2NaHCO3 
  ¡÷  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2¡ü£»
£¨4£©B¾ßÓÐÁ½ÐÔ£¬ÄÜÓëD·´Ó¦£¬ÇÒDΪÂȼҵµÄÖ÷Òª²úÆ·£¬ÔòDΪNaOH£¬BΪAl£¨OH£©3£¬CΪNaAlO2£¬Bת»¯ÎªCµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪAl£¨OH£©3+OH-=AlO2-+2H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºAl£¨OH£©3+OH-=AlO2-+2H2O£»
£¨5£©DÊÇÒ»ÖÖºÚÉ«¹Ì̬·Ç½ðÊôµ¥ÖÊ£¬Ó¦ÎªC£¬ÔòBΪCO2£¬CΪCO£¬CλÓÚÖÜÆÚ±íµÚ2ÖÜÆÚ¡¢µÚ¢ôA×壬CO2µÄ½á¹¹Ê½ÎªO=C=O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºµÚ2ÖÜÆÚ¡¢µÚ¢ôA×壻O=C=O£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÎÞ»úÎïµÄÍƶϣ¬Îª¸ß¿¼³£¼ûÌâÐͺ͸ßƵ¿¼µã£¬²àÖØÓÚѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦µÄ¿¼²é£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£¬±¾Ìâ×¢Òâ°ÑÎÕ·´Ó¦µÄת»¯Ìص㣬¸ù¾ÝÎïÖʵÄÐÔÖÊ¡¢ÓÃ;×÷Ϊ½â´ðµÄÍ»ÆÆ¿Ú£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2011?ÏÌÑôÄ£Ä⣩ÒÑÖªA¡¢B¡¢CÊÇÖÐѧ»¯Ñ§µÄ³£¼ûÎïÖÊ£¬ËüÃÇÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÓÐÈçÏÂת»¯¹Øϵ£®A
X
B
X
C
£¨1£©ÈôAÊÇÒ»ÖÖµ­»ÆÉ«¹ÌÌ壬BÊÇÔì³ÉËáÓêµÄ¡°×ï¿ý»öÊס±£¬ÔòXµÄ»¯Ñ§Ê½Îª
O2
O2
£®
£¨2£©ÈôAΪÆøÌåÇÒÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£¬CΪºì×ØÉ«ÆøÌ壬Óõç×Óʽ±íʾAµÄÐγɹý³Ì

£¨3£©ÈôA¡¢B¡¢CµÄÑæÉ«·´Ó¦¾ùΪ»ÆÉ«£¬AÊÇÒ»ÖÖ¹¤ÒµÔ­ÁÏ£¬BË׳ÆСËÕ´ò£¬µç½âCµÄË®ÈÜÒº¿ÉÒԵõ½Á½ÖÖÆø̬²úÎÕâÁ½ÖÖÆø̬²úÎïÔÚ¹¤ÒµÉÏ¿ÉÒԺϳÉX£¬Ôòµç½âCµÄË®ÈÜÒºµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
2Cl-+2H2O
 µç½â 
.
 
H2¡ü+Cl2¡ü+2OH-
2Cl-+2H2O
 µç½â 
.
 
H2¡ü+Cl2¡ü+2OH-
£®
£¨4£©ÈôA¡¢CΪÎÞÉ«ÈÜÒº£®BΪ°×É«½º×´³Áµí£¬ÊÇÖÎÁÆθËá¹ý¶àµÄÒ»ÖÖÒ©ÎïµÄÖ÷Òª³É·Ö£¬XµÄÑæÉ«·´Ó¦Îª»ÆÉ«£¬ÔòCÈÜÒºÖгýÇâÑõ¸ùÀë×ÓÍ⻹´æÔÚµÄÒõÀë×ӵĻ¯Ñ§Ê½Îª
AlO2-
AlO2-
£®
£¨5£©ÈôA¡¢B¡¢C¾ùΪÑõ»¯ÎXÊÇÒ»ÖÖºÚÉ«¹Ì̬·Ç½ðÊôµ¥ÖÊ£¬ÔòB·Ö×ӵĽṹʽΪ
O¨TC¨TO
O¨TC¨TO
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒÑÖªA¡¢B¡¢CÊÇÖÐѧ»¯Ñ§µÄ³£¼ûÎïÖÊ£¬ËüÃÇÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÓÐÈçÏÂת»¯¹Øϵ£®A
X
B
X
C
£¨1£©ÈôAÊÇÒ»ÖÖ½ðÊô¹ÌÌ壬CÊǵ­»ÆÉ«¹ÌÌ壬ÔòCµÄ»¯Ñ§Ê½Îª
Na2O2
Na2O2
£®CÓëË®·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2¡ü
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2¡ü

£¨2£©ÈôA¡¢B¡¢CµÄÑæÉ«·´Ó¦¾ùΪ»ÆÉ«£¬AÊÇÒ»ÖÖ¹¤ÒµÔ­ÁÏ£¬BË׳ÆСËÕ´ò£¬µç½âCµÄË®ÈÜÒº¿ÉÒԵõ½Á½ÖÖÆø̬²úÎÕâÁ½ÖÖÆø̬²úÎïÔÚ¹¤ÒµÉÏ¿ÉÒԺϳÉX£¬Ôòµç½âCµÄË®ÈÜÒºµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
2Cl-+2H2O
 Í¨µç 
.
 
2OH-+H2¡ü+Cl2¡ü
2Cl-+2H2O
 Í¨µç 
.
 
2OH-+H2¡ü+Cl2¡ü
BÈÜÒºÓëXÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
HCO3-+H+=H2O+CO2¡ü
HCO3-+H+=H2O+CO2¡ü

¼ìÑéBÖÐÊÇ·ñº¬ÓÐAµÄÊÔ¼Á¿ÉÒÔÊÇ
¢Ú¢Ü
¢Ú¢Ü
£¨ÌîÐòºÅ£©£®
¢ÙHCl   ¢ÚBaCl2¢ÛCa£¨OH£©2    ¢ÜCaCl2
£¨3£©ÈôAΪºÚÉ«·Ç½ðÊôµ¥ÖÊ£¬CÊÇÔì³ÉµØÇòÎÂÊÒЧӦµÄ×ï¿ý»öÊ×£¬C¿ÉÓë½ðÊôþ·¢Éú·´Ó¦£¬Æ仯ѧ·½³ÌʽΪ
CO2+2Mg
 µãȼ 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 µãȼ 
.
 
C+2MgO
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒÑÖªA¡¢B¡¢CÊÇÖÐѧ»¯Ñ§µÄ³£¼ûÎïÖÊ£¬ËüÃÇÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÓÐÈçÏÂת»¯¹Øϵ£º
£¨1£©ÈôAÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£»CΪºì×ØÉ«ÆøÌ壮ÔòAת»¯ÎªB·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
4NH3+5O2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
4NO+6H2O
4NH3+5O2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
4NO+6H2O
£®
£¨2£©ÈôDÊǾßÓÐÑõ»¯ÐԵĵ¥ÖÊ£¬AÔªËØΪµÚÈýÖÜÆڵĽðÊôÔªËØ£¬ÔòCµÄµç×ÓʽΪ
£®
£¨3£©ÈôDÊÇÉú»îÖг£¼ûµÄ¹ý¶É½ðÊô£¬AÊÇ»ÆÂÌÉ«ÆøÌ壬ÔòB¡úCµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
£®
£¨4£©ÈôDÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壻AÊÇÒ»ÖÖÇ¿µç½âÖÊÇÒÔÚË®ÈÜÒºÖеçÀë³öµÄÒõ¡¢ÑôÀë×Ó¾ùº¬ÓÐ10¸öµç×Ó£®ÔòBת»¯ÎªCµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
£®
£¨5£©ÈôAΪ×î¼òµ¥µÄÓлúÎDÊǾßÓÐÑõ»¯ÐԵĵ¥ÖÊ£®25¡æ¡¢101kPaʱ£¬3.2g AÍêȫȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨µÄÑõ»¯Îïʱ·Å³ö178kJµÄÈÈÁ¿£®Çëд³ö±íʾÎïÖÊAµÄȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
CH4£¨g£©+2O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l £©¡÷H=-890kJ/mol
CH4£¨g£©+2O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l £©¡÷H=-890kJ/mol
£®
£¨6£©ÈôAµÄÌå»ý·ÖÊýΪ75%µÄÈÜÒº¿ÉÓÃ×÷Ò½ÁÆÏû¶¾¼Á£»BÓëÐÂÖÆÇâÑõ»¯Í­¹²ÈÈ£¬ÓкìÉ«³ÁµíÉú³É£®ÔòAÉú³ÉBµÄ»¯Ñ§·½³ÌΪ
2CH3CH2OH+O2
Cu
¡÷
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
¡÷
2CH3CHO+2H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒÑÖªA¡¢B¡¢CÊÇÖÐѧ»¯Ñ§µÄ³£¼ûÎïÖÊ£¬ËüÃÇÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÓÐÈçͼËùʾת»¯¹Øϵ£º
£¨1£©ÈôAÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£¬CΪºì×ØÉ«ÆøÌ壮ÔòʵÑéÊÒ³£ÓõÄÖÆÈ¡AµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
2NH4Cl+Ca£¨OH£©2
  ¡÷  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3¡ü
2NH4Cl+Ca£¨OH£©2
  ¡÷  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3¡ü
£¬Aת»¯ÎªBµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
4NH3+5O2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
4NO+6H2O
4NH3+5O2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
4NO+6H2O
£®
£¨2£©Èô×é³ÉDµ¥ÖʵÄÔªËØÔڵؿÇÖк¬Á¿×î¸ß£¬AÔªËØÑæÉ«·´Ó¦Îª»ÆÉ«£¬ÔòCµÄµç×ÓʽΪ
£®
£¨3£©ÈôDÊǽðÊô£¬CÈÜÒºÔÚÖü´æʱӦ¼ÓÈëÉÙÁ¿D£¬ÆäÀíÓÉÊÇ£¨Ö»ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ˵Ã÷£©
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
£¬AÓëD·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
2Fe+3Cl2
 µãȼ 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 µãȼ 
.
 
2FeCl3
£®
£¨4£©ÈôDÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壻AÊÇÒ»ÖÖÇ¿µç½âÖÊÇÒÔÚË®ÈÜÒºÖеçÀë³öµÄÒõ¡¢ÑôÀë×Ó¾ùº¬ÓÐ10¸öµç×Ó£®ÔòBת»¯ÎªCµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
£®
£¨5£©ÈôDΪһÖÖÇ¿¼î£¬B¾ßÓÐÁ½ÐÔ£¬ÔòCÈÜÒºÖгýÇâÑõ¸ùÍ⻹´æÔÚµÄÒõÀë×ӵĻ¯Ñ§Ê½Îª
AlO2-
AlO2-
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸