【题目】用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。
(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：_________________。
(2)加入氧化钴的目的是_______________________________。
(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取一定量钴的氧化物，用280mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。
(4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-)，测定溶液中
的浓度，写出此反应的离子方程式：_______________________________________；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 调节溶液pH 6∶7 2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 偏高
【解析】
根据题意可知，本题考查离子方程式的书写和氧化还原反应化合价的变化规律，运用离子方程式的书写步骤和氧化还原反应得失电子守恒规律分析。
(1)H2O2氧化亚铁离子生成铁离子,离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；
故答案为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；
（2）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH，使铁离子铝离子沉淀；
故答案为：调节溶液pH；
（3）取一定量钴的氧化物,用280mL5mol/L盐酸恰好完全溶解,则n(Cl)=0.28L×5mol/L=1.4mol,有得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体,n(Cl2)=
,故n(CoCl2)=0.6mol,则n(Co原子)总=0.6mol，
由电子守恒：Cl22e2Co3+,则n(Co3+)=2n(Cl2)=0.2mol，
所以固体中的n(Co2+)=0.6mol0.2mol=0.4mol，
根据化合价为0,氧化物中
，
故该钴氧化物中n(Co):n(O)=0.6mol:0.7mol=6:7；
故答案为：6:7；
(4)用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-),发生氧化还原反应,离子方程式为：2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测定结果偏高；
故答案为：2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；偏高。
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【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol
和2mol
，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态
提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)
aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
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【题目】反应3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1
B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1
C.v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1
D.v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1
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【题目】如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：
（1）该反应的化学反应方程式为_____
（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____
（3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。
（4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_
（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。
a.容器中A与B的物质的量相等
b.容器内气体的颜色不再改变
c.各物质的浓度保持不变
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【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g) ＋6H2O (g)，下列叙述正确的是（ ）
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5
B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D.当v正(NH3)：v正(NO) =1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
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【题目】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
已知2NO（g）+O2（g） 
2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
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【题目】取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法不正确的是
A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶
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【题目】LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。
(1)按一定配比将醋酸锂(CH3COOLi)和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水调节pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①滴液漏斗中a管的作用是________。
②实验室用14.8 mol·L－1浓氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是______。
④用水浴加热的目的是__________。
(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。
①柠檬酸配合物前驱体应放在_______(填仪器名称)中焙烧。
②焙烧需要在空气中进行的原因是__________。
③焙烧产生的气体是________。
(3)测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+与EDTA按1:1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL。样品中锰的质量分数为_________。
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【题目】设有物质的量浓度为0.1mol/L和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NH4HCO3溶液 ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是
A.
最大的是②
B.
最大的是③
C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质
D.③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应
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