[题目]设有物质的量浓度为0.1mol/L和体积均相等的下列溶液:①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NH4HCO3溶液 ⑤(NH4)2CO3溶液.上列有关说法不正确的是A.最大的是②B.最大的是③C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质D.③④⑤既能与HCl反应.又能与NaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设有物质的量浓度为0.1mol/L和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NH4HCO3溶液 ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是

A.最大的是②

B.最大的是③

C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质

D.③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应

【答案】C

【解析】

A．NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的阴、阳离子的水解相互促进，H2CO3是弱酸，分步电离，且电离程度较小，故碳酸钠溶液中碳酸根浓度最大，A正确；

B．NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的阴、阳离子的水解相互促进，H2CO3是弱酸，分步电离，且电离程度较小，故碳酸氢钠溶液中碳酸氢根浓度最大，B正确；

C．NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3在灼烧时均会发生分解，C错误；

D．可以和OH-反应，可以和H+、OH-反应，可以和H+反应，D正确；

故选C。

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(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：_________________。

(2)加入氧化钴的目的是_______________________________。

(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取一定量钴的氧化物，用280mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。

(4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-)，测定溶液中的浓度，写出此反应的离子方程式：_______________________________________；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。

(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。

(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。

(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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下列有关说法正确的是（　　）

A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2

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D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

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