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    【题目】设有物质的量浓度为0.1mol/L和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NH4HCO3溶液 ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是

    A.最大的是②

    B.最大的是③

    C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质

    D.③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应

    【答案】C

    【解析】

    A．NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的阴、阳离子的水解相互促进，H2CO3是弱酸，分步电离，且电离程度较小，故碳酸钠溶液中碳酸根浓度最大，A正确；

    B．NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的阴、阳离子的水解相互促进，H2CO3是弱酸，分步电离，且电离程度较小，故碳酸氢钠溶液中碳酸氢根浓度最大，B正确；

    C．NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3在灼烧时均会发生分解，C错误；

    D．可以和OH-反应，可以和H+、OH-反应，可以和H+反应，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。

    (1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：_________________。

    (2)加入氧化钴的目的是_______________________________。

    (3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，取一定量钴的氧化物，用280mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为________。

    (4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-)，测定溶液中的浓度，写出此反应的离子方程式：_______________________________________；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

    Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

    (1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。

    (2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。

    (3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。

    (4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。

    Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

    当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

    步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

    步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

    (5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

    (6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

    (7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

    下列有关说法正确的是（　　）

    A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2

    B.邻异丙基苯酚发生了取代反应

    C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在

    D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是

    A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

    B.一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中

    C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

    D.分别中和pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据工业上合成氨的反应为：，判断下列错误的是

    A

    B

    C

    D

    根据图中a点数据计算的平衡体积分数：

    表示从通入原料开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图

    向绝热恒容器中通入和，时，的转化率：段大于段

    图中

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A. 聚合物P中有酯基，能水解

    B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

    B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

    C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

    D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

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