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    反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正

    B．A点和B点的化学平衡常数相同

    C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆

    D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、B、C三点都是处于平衡曲线上，处于平衡状态。A ．图中反应进行到状态D时，这时对应的温度是T1，A点才是平衡状态。D是不平衡状态。从D→A慢慢建立平衡过程中，c(I3-)增大，说明反应要向又进行，所以一定有v正>v逆。A错误。B．A点和B点的化学平衡常数不相同，因为T1、 T2两个不同温度。C．从A→C过程中，温度逐渐升高，c(I3-)逐渐减小，平衡向左移动，说明逆反应吸热，正反应放热。所以对B点溶液升高温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应△v逆>△v正。D．增大KI溶液浓度，平衡像正反应方向移动，显然有利于I2的溶解

    考点：溶解平衡的考查及改变条件的影响

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
    （1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：
    TiCl4+2H2O
     高温 
    .
     
    TiO2+4HCl
    TiCl4+2H2O
     高温 
    .
     
    TiO2+4HCl
    ．
    （2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：
    用湿润的KI-淀粉试纸检验
    用湿润的KI-淀粉试纸检验
    ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有
    3
    3
    个峰．

    （3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及
    I
    -
    3
    和I-的混合物作电解质（I2+I-?I3-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：
    I3-+2e-=3I-
    I3-+2e-=3I-
    ．
    （4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
    （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
    I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
    （1）上述滴定时，可采用
    淀粉
    淀粉
    做指示剂，滴定终点的现象是
    溶液由蓝色变无色
    溶液由蓝色变无色
    ．
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
    B．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
    c[I2(CCl4)]
    c[I2(H2O)]
    是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85．
    回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填名称）．
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是
    0.085mol/L
    0.085mol/L
    ．
    （5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-?I3-的平衡常数K=
    0.049mol/L
    0.001mol/L×0.051mol/L
    0.049mol/L
    0.001mol/L×0.051mol/L
    （用具体数据列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网反应I2+I-?I3-达到平衡时c（I3-）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正B、A点和B点的化学平衡常数相同C、对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆D、增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：实验题

    测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下
    平衡：I2 +I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）
    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值
    即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条）
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
    （5）实验测得上层溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应
    I2+I-I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。

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