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    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是(   )
    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
    C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
    D
    A错，因为对于三种难溶物，Ksp越小，溶解度越小，故CuS的溶解度小于ZnS的。B错，因为H2S属于弱电解质，c(S2-)远远小于0.1 mol·L-1(极限最大值)，故不能由此计算Cu2+能达到的最大浓度。C错，因为尽管H2SO4是强酸，但不溶解CuS，故反应能发生。D对，因为相对于FeS，CuS的Ksp更小，故而能够实现沉淀的转化。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝       。
    (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式                      
    (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
    (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数       (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（    ）
    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
    C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
    D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
    B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
    C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
    D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
    化学式
    		FeS
    		CuS
    		MnS
    溶度积
    		6.3×10-18
    		1.3×10-36
    		2.5×10-13
     
    下列有关说法中正确的是（  ）
    A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
    B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
    C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
    D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象、解释与结论均正确的是
    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		解释与结论
    A
    		铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
    		试纸变蓝
    		NO2为酸性气体
    B
    		向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    		该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－
    C
    		向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
    		溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
    		甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D
    		在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
    		先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
    		说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成
    C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数
    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )
    A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
    B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
    C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
    D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

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