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    【题目】25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 直线L2表示-lg和-lgc(HA-)的关系

    B. 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大

    C. c(H2A)的数量级为10-7

    D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

    【答案】D

    【解析】A.H2A是二元弱酸，存在两步电离：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，第2步电离受到第1步抑制，所以直线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系；B. 温度不变，水的离子积为常数；C.根据图像变化可知，Ka1=10-6，Ka2=10-12；D. 已知：Ka1=10-6，Ka2=10-12；HA-发生水解反应的平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 电离程度小于水解程度，比较溶液中离子浓度大小。

    A项，H2A是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，Ka1=c(H+)×c(HA-)/c(H2A)、Ka2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)，因为Ka1> Ka2，则-lgKa1<- lg Ka2，所以曲线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系，A错误；通入HCl过程中，促进了Na2A溶液的水解，由于温度不变，水电离c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积保持不变，B错误；曲线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系，据图可知，则Ka2=10-6.2，K (H2A)的数量级为10-6，C错误；由上述分析可知，HA-发生电离的平衡常数Ka1=10-6、Ka2=10-12，HA-发生水解反应的平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 电离程度小于水解程度，在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-), D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

    实验级别

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    温度/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/106mol

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列说法不正确的是

    A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

    B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

    C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

    D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；

    （2）写出下列反应的化学方程式；

    反应①_________________________________________________________________；

    反应③_________________________________________________________________；

    反应⑤_________________________________________________________________；

    （3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中属于吸热反应的是

    ①液态水汽化 ②碳酸钙分解 ③苛性钠固体溶于水 ④C与H2O制水煤气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华

    A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    p1

    12.0

    p2

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列说法中不正确的是

    A. 混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态

    B. 15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9(mol/L)3

    C. 该反应H＞0，p2＝2p1

    D. 若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

    2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为____________________。

    （2）已知一些共价键的键能如下：

    化学键

    H-H

    C-H

    C-O

    O-H

    键能（kJ·mol-1)

    436

    414

    326

    464

    运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJmol-1。

    （3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

    60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。

    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

    （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

    ①酸性气体是______________________(填化学式)。

    ②X的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

    B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

    C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

    D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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