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    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    反应试剂及所需物质

    选择装置

    A

    制乙酸乙酯

    无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片

    Ⅰ

    B

    进行银镜实验

    银氨溶液、乙醛

    Ⅱ

    C

    制葡萄糖酸

    葡萄糖、3%溴水

    Ⅲ

    D

    制乙烯

    无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片

    Ⅳ

    [注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A、无水乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下，加热时可反应生成乙酸乙酯，用Ⅰ装置可以达到实验目的，故A能达到实验目的；B、银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应，可用Ⅱ装置达到实验目的，故B能达到实验目的；C、葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应，应该用水浴加热且需要温度计测量反应温度，Ⅲ装置无法达到实验目的，故C不能达到实验目的；D、无水乙醇、浓硫酸在170 ℃时反应可生成乙烯，用Ⅳ装置可以达到实验目的，故D能达到实验目的。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。某实验小组制备高锰酸钾，具体流程如图：

    实验一：锰酸钾的制备。称取3.0 g KClO3固体和 7. 0 g KOH固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔融后用铁棒不断搅拌，再加入4.0g MnO2 继续加热。

    (1)熔融时加人 MnO2 后坩埚中反应的化学方程式为 _____________。

    (2)用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是______________ 。

    实验二：锰酸钾的歧化。待铁坩埚冷凉后放人烧杯中，加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热向溶液中通入CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。歧化反应实验装置如图所示：

    (3)向启普发生器中加入块状固体的位置_______ （选填字母“a”“b”或“ c”)。该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止，其原理是_____________。

    (4)烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为___________________。

    (5)锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO2，原因是_______________ 。

    实验三：锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为 3.16 g。

    (6)蒸发浓缩滤液至___________停止加热。

    (7)该实验小组制备高锰酸钾的产率是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )

    物质编号

    物质转化关系

    A

    D

    E

    ①


    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    ②

    S

    SO3

    H2SO4

    ③

    Na

    Na2O2

    NaOH

    ④

    N2

    NO2

    HNO3

    A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

    （1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________。

    （2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。

    （3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H2O2的电子式为________。

    （4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤； ④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

    取NaClO2溶液体积V1 mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为_______g·L1（杂质不参与反应，NaClO2中的氯元素被还原为Cl）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废液中含有 大量 的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，(Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下的流程图：

    可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2 溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、盐酸。请根据流程图回答相关问题 ：

    (1)若试剂a为H2O2溶液(H+)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl，

    ①发生反应的离子方程式为：___________。

    ②每消耗0.2mol H2O2，反应转移的电子数为_______mol。

    ③还原剂和还原产物的物质的量之比是_____________。

    (2)操作①②③④⑤对应的名称分别是：萃取、_________、蒸馏、过滤、__________。蒸馏过程用到下图装置的名称是A____________ B____________。

    (3)为了除去无色液体中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选则试剂中选择试剂b所代表的物质，按照滴加的顺序依次是_______、_________、_________(填化学式)。

    (4)调节pH=7是为了除去杂质离子_______和________,以提高氯化钾晶体的纯度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。

    （1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。

    （2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。

    晶体

    金刚石

    碳化硅

    二氧化硅

    硅

    锗

    熔点/℃

    3 550

    2 700

    1 710

    1 410

    1 211

    硬度

    10

    9.5

    7

    6.5

    6.0

    ①碳化硅的晶体类型是__________________。

    ②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是__________________。

    ③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。

    （3）的立体构型是________________；GeCl4分子中锗的杂化类型是__________________。

    （4）1个CS2分子中含_________个π键。

    （5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M g·mol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 ρ g·cm3。该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B. 图中：收集氯气

    C. 图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

    D. 图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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