Question

17．下列有关离子方程式的书写不正确的是（　　）

• A． 海带中提取碘的氧化过程：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． FeCl₃溶液中通入过量的H₂S气体：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺
• D． 溶液通入少量CO₂：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．过氧化氢具有强氧化性，将I^-氧化为I₂，符合电荷守恒、电子转移守恒与原子守恒；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：1，即NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：2，氢氧根先与Al³⁺结合生成Al（OH）₃，再与铵根离子反应，最后溶解氢氧化铝；
C．FeCl₃具有较强的氧化性，将H₂S氧化为S，自身被还原为Fe²⁺，结合守恒配平判断；
D．碳酸的酸性比酚的强，与酚的钠盐反应得到酚羟基与碳酸氢盐，碳酸的酸性比羧酸的弱，不能与羧酸的钠盐反应．

解答 解：A．过氧化氢具有强氧化性，将I^-氧化为I₂，由电荷守恒、电子转移守恒与原子守恒可得：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故A正确；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：1，即NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：2，1molNH₄Al（SO₄）₂含有1molNH₄⁺、1molAl³⁺、2molSO₄^2-，2molBa（OH）₂含有4molOH^-，1molAl³⁺转化为Al（OH）₃消耗3molOH^-，剩余的1molOH^-恰好与1molNH₄⁺反应，反应离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B错误；
C．FeCl₃具有较强的氧化性，将H₂S氧化为S，自身被还原为Fe²⁺，反应离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，故C正确；
D．碳酸的酸性比酚的强，与酚的钠盐反应得到酚羟基与碳酸氢盐，碳酸的酸性比羧酸的弱，不能与羧酸的钠盐反应，反应离子方程式为：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，关键是掌握元素化合物性质、官能团的结构与性质，侧重考查学生分析计算能力，注意与顺序、量有关的反应．