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    第一电离能I1；
     
    态电
     
    性基态原子失去
     
    个电子，转化为气态基态正离子所需要的
     
    叫做第一电离能．第一电离能越大，金属活动性越
     
    ．同一元素的第二电离能
     
    第一电离能．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：第一电离能的定义是气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态正离子所需要吸收的能量；
    越容易失电子的元素其第一电离能越小，同一元素原子，失电子越多其电离能越大．
    解答： 解：第一电离能的定义是气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态正离子所需要吸收的能量；
    金属元素原子易失电子，所以金属元素第一电离能较小，第一电离能越大说明元素越不容易失去电子，所以其金属活动性越小；
    同一元素失去第二个电子要比失去第一个电子所需要的能量高，故第二电离能大于第一电离能，
    故答案为：气；中；1；能量；小；＞．
    点评：本题考查基本概念及基本规律，侧重考查学生对概念的理解，知道第一电离能与元素金属性、非金属性强弱的关系，注意第一电离能规律的应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下：
    实验步骤实现现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是
     
    ，溶液中肯定不存在的离子是
     
    ．
    （2）为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称．不必写详细操作步骤）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如图：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
     
    ；反应中浓硫酸的作用是
     
    写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ；
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇．
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填：“下口放”或“上口倒”）出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol  平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （取小数点后二位数字）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
     的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V（正）
     
     V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol．
    （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li 
    放电
    充电
     LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：
     
    和
     
    ．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为
     
    ．（Li的相对原子质量约为7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：五种（1～20号）元素的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），
    元素代号I1I2I3I4
    X2080400061009400
    Y500460069009500
    Z7401500770010500
    M5801800270011600
    N420410064008900
    推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（　　）
    A、X和YB、Y和N
    C、M和ND、Y和M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
     

    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M．
    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为
     
    ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为
     
    ；常温下丁溶液pH
     
    7，用离子方程式解释
     
    ．
    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．则：
    ①A在周期表中位置为
     
    ；
    ②将丁通至FeCl3溶液中的现象为
     
    ，离子反应方程式为
     
    ；
    ③正确书写上述生成丙的化学方程式
     
    ；
    ④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
    （1）元素第一电离能：Al
     
    Mg、金属性Al
     
    Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是
     
    ．
    A．氯化钠          B．氯化铯          C．石英         D．金刚石
    （3）雷尼镍催化的一实例为：

    化合物b中进行sp3杂化的原子有
     
    （填元素符号）
    （4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．
    ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为
     
    ．
    ②在配合物中画氢键、配位键  （已知 镍的配位数为4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化．已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物．（框图中生成的水均已略去）
    （1）A化学式为
     
    ．
    （2）在25℃，101kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44kJ，请写出表示B燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为：
     

    （4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是
     
    ．（填反应序号）
    （5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈
     
    性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因
     
    ，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为
     
    ．

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