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    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
     

    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，B可失去2个电子，则A为Al，B为Mg；
    （2）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析；
    （3）根据钒离子、铬离子的未成对电子判断．
    解答： 解：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性A＞B，
    故答案为：+3；＞；
    （2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．
    故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；
    （3）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，无未成对电子，CrO2中铬离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2两对未成对电子，金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，则合作录音带磁粉原料的是CrO2，
    故答案为：CrO2．
    点评：本题考查了化合价和电负性的判断、化学键等知识点，题目难度中等，注意（3）根据基态原子的核外电子排布式分析，注意把握根据元素的电离能判断原子最外层电子数的方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
     
    ．
    （2）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
     
    ，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”），有
     
    气味．
    （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的分区和族
    1）s 区：ns1～2～，最后的电子填在
     
     上，包括
     
    ，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；
    2）p区：ns2np1～6，最后的电子填在
     
     上，包括
     
        族元素，为非金属和少数金属；
    3）d区：（n-1）d1～6ns1～2，最后的电子填在
     
    上，包括
     
    族元素，为过渡金属；
    4）ds区：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充满，最后的电子填在
     
    上，包括
     
    ，过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；
    5）f区：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
     
     元素，称为内过渡元素或内过渡系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，
    （1）C、N、Si 的第一电离能 从大到小顺序
     

    （2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是
     
    ．理论上C60 的稳定性
     
    （填大于，或小于） Si60，
    （3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸点由低到高的顺序是
     
    ，原因是
     

    （4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为
     
    ．写出该微粒的一种等电子体（分子）
     

    （5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第
     
    电离能．
    （6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有
     
    种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为
     
    ，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为
     
    ，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的表达式为
     
     （用含a、d的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1；
     
    态电
     
    性基态原子失去
     
    个电子，转化为气态基态正离子所需要的
     
    叫做第一电离能．第一电离能越大，金属活动性越
     
    ．同一元素的第二电离能
     
    第一电离能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
    阴离子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阴离子：
     
    ；含有阳离子：
     
    ；
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（　　）
    A、2B、8C、10D、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是（　　）
    A、ns1
    B、ns2
    C、ns2np6
    D、ns2np2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实结    论
    ①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
    A、①②③B、②③⑤
    C、③④⑤D、全部

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