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    临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式    。

    CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H="-8Q" kJ/mol

    解析试题分析：2g甲烷的物质的量是2g÷16g/mol＝0．125mol，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为×QKJ＝8QkJ，所以反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H="-8Q" kJ/mol。
    考点：考查热化学方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（   ）

    A．20g重水含有10NA个电子
    B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个
    C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
    B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
    C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA
    D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）
    （1）在标准状况下，a.6.72 L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
    ①四种气体的物质的量___________________________________；
    ②标准状况下四种气体的密度_____________________________；
    ③四种气体的质量_______________________________________。
    （2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
    （3）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
    x CuCO3 ?y Cu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。
    （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1；石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
    孔雀石：                         ；石青：                          。
    （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 4.48L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO28g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)(1) 0．5 mol SO2共约含有    个原子，它与     gSO3所含硫原子数相等。
    （2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)    _      。
    （3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为       mol·L－1。
    (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝        mol·L－1。
    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是       (填序号)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g 

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为       mol·L－1。
    ②需用浓硫酸的体积为       mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
    (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是       、       。
    (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是       。
    (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过       mL。
    (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到       克固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
    (1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
    (2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
    (3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是____________。
    (4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

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