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    【题目】在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. 若正反应方向ΔH＜0，则T 1 ＞T 2

    B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. B一定为气体

    D. A一定为气体

    【答案】C

    【解析】A. 若正反应方向ΔH＜0，升高温度平衡向逆反应方向进行，C的体积分数减小，则T 1 ＜T 2，A错误；B. 压强增大时C的体积分数增加，平衡向正反应方向进行，由于气体的质量可能增加，也可能不变，但混合气体的物质的量是减少的，因此混合气体的平均相对分子质量增加，B错误；C. 压强增大时C的体积分数增加，平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减少的，所以根据方程式可判断B一定为气体，A可能是气体，C正确；D. 根据C中分析可知A不一定为气体，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研 究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

    A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

    C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚，—C15H27为链烃基，则漆酚不应具有的化学性质是

    A. 可以跟FeCl3溶液发生显色反应 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2 D. 可以发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列提纯方法不正确的是

    A. 从碘水中提取碘：用苯萃取后分液

    B. 除去食盐中的泥沙：溶解后过滤

    C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加适量盐酸

    D. 分离油和水：过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分别向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

    A. △H1＞△H2＞△H3

    B. △H1＞△H2＝△H3

    C. △H1＜△H2＜△H3

    D. △H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

    A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视容量瓶刻度线

    C. 原容量瓶洗净后没有干燥 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

    C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

    已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

    ②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。

    Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度

    500℃

    700℃

    800℃

    2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

    K2

    1

    1.7

    2.52

    3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    K3

    请回答下列问题：

    (1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应

    (2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）

    (3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。

    (4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

    (5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达平衡状态的有_____________。

    A.体系密度保持不变

    B.H2和CO2的体积比保持不变

    C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

    D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

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