【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是
A. △H1>△H2>△H3
B. △H1>△H2=△H3
C. △H1<△H2<△H3
D. △H1=△H2<△H3
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【题目】在一定条件下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到反应限度的标志是( )
A. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B. 单位时间内有nmolA2生成,同时就有nmolB2生成
C. 单位时间内有nmolA2生成,同时就有2nmolAB生成
D. 单位时间内有nmolB2发生反应,同时就有2nmolAB生成
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【题目】将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,并在10min时达到平衡。HI的体积分数(HI)随时间变化如图所示曲线(Ⅱ)。
(1)在此条件下,下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A.混合气体密度不再变化
B.反应混合物中H2的浓度不变
C.混合气体的颜色不再变化
D.每消耗1molH2同时消耗1molI2
(2)在达平衡过程中用HI(g)表示的反应速率为___________;I2(g)的平衡转化率为_______________。
(3)在此温度下,该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数),若保持温度、体积不变,向已平衡的体系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol,此时平衡___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(4)若改变反应条件,在某条件下(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,则该条件可能是____________(填序号)。
①恒容条件下,降低温度
②恒温条件下,缩小反应容器体积
③恒温条件下,扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下,加入适当催化剂
(5)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为__________________(用一个含a、b、c的代数式表示)。
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【题目】己知l.806×1023个X气体分子的质量为19.2g,则X气体的摩尔质量是
A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol
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【题目】在密闭容器中,对于可逆反应A+3B 2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A. 若正反应方向ΔH<0,则T 1 >T 2
B. 压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C. B一定为气体
D. A一定为气体
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【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题:
(1)海带中富含碘,按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。
取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼烧海带时,除需要坩埚外,还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。
a.烧杯 b.三脚架 c.温度计 d.泥三角 e.酒精灯 f.坩埚钳
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根据表中数据,计算海带中碘的百分含量为____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一,其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合,再滴加少量碘化钾溶液,即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。
已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I-催化时活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂,反应过程中发生I-与IO-之间的转化,请依次写出发生反应的离子方程式:
反应甲:______________________;
反应乙:______________________。
②反应甲为吸热反应,且甲的反应速率小于乙的反应速率,在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后,反应过程的能量变化图。_______
(3)HI不稳定,其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。
①强酸性:__________________________。
②不稳定性:___________________________。
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【题目】现将6.96g 的与100g 35.6%的盐酸(盐酸足量)共热,向反应后的溶液中加水稀释到250mL,取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发,下列说法正确的是( )
A. 产生氯气1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g
C. 被还原的HCl为0.16mol D. 转移的电子数为0.16个
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【题目】实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B.N2既是氧化剂,又是还原剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.NaNO2是氧化剂
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