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    【题目】现将6.96g 的与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（ ）

    A. 产生氯气1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g

    C. 被还原的HCl为0.16mol D. 转移的电子数为0.16个

    【答案】C

    【解析】A. 二氧化锰的物质的量是6.96g÷87g/mol＝0.08mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知产生氯气0.08mol，在标准状况下体积为1.792L，A错误；B. 氯化氢的物质的量是100g×0.356/36.5g/mol≈1mol，根据氯原子守恒可知生成AgCl沉淀的物质的量是1mol－0.16mol＝0.84mol，质量是0.84mol×143.5g/mol＝120.54g，B错误；C. 根据氯原子守恒可知被还原的HCl为0.16mol，C正确；D. 转移的电子的物质的量为0.16mol，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压(打开阀门)很容易汽化，遇明火燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是

    A

    B

    C

    D

    化学式

    C2H6

    C3H6

    C4H10

    C5H12

    沸点/℃

    -88.6

    －42.1

    －0.5

    36.1

    熔点/℃

    －183.3

    －189.7

    －138.4

    －129.7

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚，—C15H27为链烃基，则漆酚不应具有的化学性质是

    A. 可以跟FeCl3溶液发生显色反应 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2 D. 可以发生取代反应和加成反应

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    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分别向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

    A. △H1＞△H2＞△H3

    B. △H1＞△H2＝△H3

    C. △H1＜△H2＜△H3

    D. △H1＝△H2＜△H3

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    【题目】现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

    A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视容量瓶刻度线

    C. 原容量瓶洗净后没有干燥 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    【题目】已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

    A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

    B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

    C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2C03>NaHC03

    D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    【题目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

    C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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    【题目】下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（ ）

    A. OB. PC. MnD. Cr

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    【题目】氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

    （1）氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

    △H=+12kJ·mol-1来制取。

    己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。

    （2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    (a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

    (b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

    ①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

    ②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。

    ③反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

    ④某温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。 （3）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。

    ②电解过程总反应的化学方程式为___________。

    ③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制祠NH4NO3的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后l位)。

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