Question

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

   （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是      。

                 A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                 C．两个试管中产生气体速率一样大

   （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

   （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入             试剂。

             A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液

             C．1mol·L^-1H₂SO₄                                                         D．2mol·L^-1HA

   （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

             A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

             B．若，则A、B都是弱酸

             C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

             D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

 

Answer 1

【答案】

（1）>（1分）A（2分）

   （2）增大（1分）

   （3）A（2分）

   （4）C（2分）

【解析】