Question

【题目】（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为______________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________________。

③2min时X的转化率为_____________________。

（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L,则A 的转化率___________，C 的体积分数_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中C 的百分含量减小。则加压后，C 的百分含量_____ (填“变大”、“变小“或“不变")； 若C 是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

（4）将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________________。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(L·min) 30% 变小 变小 变大 变浅 向右 不变 c>a>b c>a=b

【解析】(1)①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1mol-0.7mol)：(1mol-0.9mol)：0.2mol=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

②根据图象，2min时，Z的物质的量为0.2 mol，从开始至2min，Z的平均反应速率= =0.05mol/(Lmin)；故答案为：0.05 mol/(Lmin)；

③2min时X的转化率=×100%=30%，故答案为：30%；

(2)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.15mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18 mol/L，说明平衡逆向进行，A的转化率减小，C的体积分数减小，故答案为：变小；变小；

(3)当减压后混合体系中C的百分含量减小，可知减小压强平衡逆向移动，则m+n＞p，则加压后，平衡正向移动，C的百分含量增大；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，体积增大，C的浓度变小，则反应混合物的颜色变浅，故答案为：变大；变浅；

(4)将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，压强减小，平衡正向移动；由于混合气体中B和C的物质的量之比始终不变，因此气体的平均摩尔质量始终不变，故答案为：向右；不变；

(5)盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b；当c(H+)相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c>a>b；c＞a=b。