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    【题目】对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 点a的正反应速率比点b的大

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

    D. 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大

    【答案】AC

    【解析】A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A正确；B、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故B错误；C、d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点n(N2)相等，故C正确；D、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t2时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n(NH3)减小，所以n(NH3)比上图中e点的值小，故D错误；故选AC。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应的化学方程式为______________________________。

    ②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________________。

    ③2min时X的转化率为_____________________。

    （2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L,则A 的转化率___________，C 的体积分数_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中C 的百分含量减小。则加压后，C 的百分含量_____ (填“变大”、“变小“或“不变")； 若C 是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

    （4）将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （5）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1） 25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋）是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的________倍。

    （2） 25 ℃时，某溶液由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。

    （3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-） （填“>”“＝”或“<”）。

    （4） 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。

    （5） 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，

    溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）

    溶液中c（Na＋）________ c（CH3COO－） （填“>”“＝”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（ ）

    A.三聚氰胺的分子式为C3H6N6
    B.三聚氰胺是高分子化合物
    C.三聚氰胺是一种蛋白质
    D.三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是

    A.HClOB.CaCl2C.K2CO3D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

    A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是

    A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中SO2和Nox是形成酸雨的主要物质，危害环境．
    （1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2 ， 该过程中发生的化学反应有、； 再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ．
    （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫得方法来除去SO2 ， 该反应的化学方程式为 ．
    （3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4来脱除烟气中的SO2 ， 原因是（用离子方程式表示）
    （4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 ， 则两种气体的物质的量分别为、 ．

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