Question

【题目】大气中SO2和Nox是形成酸雨的主要物质，危害环境．
（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2 ， 该过程中发生的化学反应有、； 再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ．
（2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫得方法来除去SO2 ， 该反应的化学方程式为 ．
（3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4来脱除烟气中的SO2 ， 原因是（用离子方程式表示）
（4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 ， 则两种气体的物质的量分别为、 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂
（2）SO2+2CO S+2CO2
（3）4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣
（4）0.8 molNO；1.6 molNO2
【解析】解：（1）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2=2NO2 ， 二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，总反应为：2SO2+O2=2SO3 ， 可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂， 所以答案是：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂；（2）CO还原SO2得到单质硫和二氧化碳，反应的化学方程式为：SO2+2CO S+2CO2 ，
所以答案是：SO2+2CO S+2CO2；（3）过量二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸氢铵，化学方程式为：SO2+H2O+NH3=NH4HSO3 ， 反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣ ， +4价的硫被氧气氧化成+6价的硫，离子反应为：4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣ ，
所以答案是：4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣；（4）将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，NO、NO2最终转化为NaNO3 ， 1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=2.4（钠原子守恒），3x+y=4（电子守恒），解得：x=0.8，y=1.6，
所以答案是：0.8 molNO；1.6 molNO2 ．
【考点精析】本题主要考查了二氧化硫的污染及治理的相关知识点，需要掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中才能正确解答此题．