练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
    A.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
    B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
    C.该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
    D.该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化

    【答案】D
    【解析】解：A．为放热反应，则断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故A错误； B．为放热反应，但不一定不需要加热，如铝热反应为放热反应，但需要在加热条件下进行，故B错误；
    C．碳酸钙受热分解为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；
    D．锌与稀硫酸为放热反应，符合图象的能量变化，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

    A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6Hl0O5表示。下列有关说法正确的是( )

    A. 电解精炼铜应将粗铜连接在a电极上

    B. b电极附近溶液的pH减小

    C. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

    D. a电极反应式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示，下列说法正确的是( )

    容器

    容积/L

    起始物质的量/L

    N2O

    N2

    O2

    I

    V1

    0.1

    0

    0

    II

    1.0

    0.1

    0

    0

    III

    V2

    0.1

    0

    0

    IV

    1.0

    0.06

    0.06

    0.04

    A. 该反应的正反应放热

    B. 相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)>v(Ⅲ)

    C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：V（III）＜V（II）＜V（I）

    D. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中SO2和Nox是形成酸雨的主要物质，危害环境．
    （1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2 ， 该过程中发生的化学反应有、； 再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ．
    （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫得方法来除去SO2 ， 该反应的化学方程式为 ．
    （3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4来脱除烟气中的SO2 ， 原因是（用离子方程式表示）
    （4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 ， 则两种气体的物质的量分别为、 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

    （1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （2）请完成以下实验设计表。

    实验

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色

    时间/s

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    甲

    0.01

    4

    0.1

    2

    t1

    乙

    a

    4

    b

    2

    t2

    ①表中a=________、b=________；

    ②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。

    （3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：

    (1)烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应I为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________。B的名称为_______________。

    (2)反应3的反应类型为_______________。

    (3)C的结构简式为_______________。

    (4)写出D→E反应的化学方程式_______________。

    (5)反应2的化学方程式为_______________。

    (6)化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种。

    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；

    ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

    （7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线。______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系

    （1）写出A、B、E的化学式：

    A_________________，B_________________，E___________________。

    （2）完成下列化学反应方程式：

    ①C+H2O：__________________________________。

    ②D+E：_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH将收制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A. 镍是阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    B. 电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe→电极→正极

    C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案