【题目】颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
(1)烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应I为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________。B的名称为_______________。
(2)反应3的反应类型为_______________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)写出D→E反应的化学方程式_______________。
(5)反应2的化学方程式为_______________。
(6)化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种。
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以
为起始原料制备
的合成路线。______________
【答案】 碳碳三键 苯乙烯 消去反应 
6 
【解析】根据合成线路可知，E与新制Cu(OH)2加热条件下反应，酸化后得F，说明E中含有醛基，则E的结构简式为：
；D催化氧化生成E，则D的结构简式为：
；C水解生成D，则C的结构简式为：
；B发生反应生成C，B为烃，根据C分子式知，B结构简式为
，反应1为加成反应，则X为HC≡CH；F与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G，则G的结构简式为
，H与H2加成，醛基转化为羟基，则I的结构简式为：
。
(1).通过以上分析知，X为乙炔，官能团为碳碳三键，B为苯乙烯，故答案为：碳碳三键；苯乙烯；
(2).反应3是I生成J，I为，结合J的结构可知，反应3是消去反应，故答案为：消去反应；
(3).根据上述分析可知，C为
，故答案为：；
(4).D是，发生催化氧化生成E，反应的化学方程式为：
，故答案为：；
(5).G是，G和甲酸乙酯发生取代反应生成H，反应方程式为：
，故答案为：；
(6). I()有多种同分异构体。同时满足下列条件：与FeCl3溶发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基；.苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种，则符合条件的同分异构体有：
、
、
、
、
、
，总共有6种，故答案为：6；
(7). 
依次通过消去反应得到碳碳双键，在H2O2条件下与HBr加成，Br在端点的C原子上，经水解反应生成OH，然后发生酯化反应得最终产物，所以合成路线为：
，
故答案为：。
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是（ ）
A.该反应实现了化学能向电能的转化
B.放电过程中锌元素的化合价降低
C.高铁电池能减少汞等重金属污染
D.放电过程中溶液的pH逐渐升高
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【题目】标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体
A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L
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【题目】根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） 
A.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
C.该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
D.该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化
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【题目】根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是 （ ）
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有5个电子 ④没有放射性 ⑤属于氮族元素 ⑥属于锕系元素
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.原子半径：X＜Y＜Z
B.非金属性：X＞Y＞Z
C.W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
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【题目】在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________。
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________。
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【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 
2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )
A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0～10 min内，Y的反应速率为
mol·L-1·min-l
C. 无法计算该温度下Y的平衡转化率
D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
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【题目】某密闭容器中的反应:3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是
A. 增大NH3浓度的同时减小N2浓度 B. 增大N2和H2的浓度
C. 扩大容器的体积 D. 降低反应温度
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