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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH将收制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A. 镍是阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    B. 电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe→电极→正极

    C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

    【答案】D

    【解析】镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH制备Na2FeO4，铁是阳极，电极反应为 ，故A错误；电解时电流的方向为:负极←Ni电极←溶液←Fe←电极←正极，故B错误；若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动，故C错误；电解时阳极反应是， pH降低；阴极区反应是 ，pH升高，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
    A.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
    B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
    C.该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
    D.该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )

    A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

    B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

    C. 无法计算该温度下Y的平衡转化率

    D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨的合成工业的下列说法正确的是(　　)
    A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低
    B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
    C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
    D.合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：有机化合物A～F的相互转化关系如图，D为石油裂解的主要产物之一，D在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，C能发生银镜反应，F为有香味的油状液体。

    请回答：

    （1）有机物B中含有的官能团名称是________________

    （2）D→B的反应类型是______________________

    （3）B＋E→F的化学方程式是__________________________________________

    （4）下列有关说法正确的是______________。

    a．在加热条件下，有机物A和C都能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定。

    b．F在碱性条件下加热水解属于取代反应，又叫皂化反应。

    c．D和氧气在一定条件下反应也可以制得C或E。

    d．有机物B中是否混有E可用金属钠进行检测。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关平衡常数K的说法正确的是

    A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

    B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

    C. 常温下电离常数为Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

    D. 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

    A. 增大NH3浓度的同时减小N2浓度 B. 增大N2和H2的浓度

    C. 扩大容器的体积 D. 降低反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是(　　)
    A.研制高温下活性较大的催化剂
    B.寻求NH3的新来源
    C.研制低温下活性较大的催化剂
    D.研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是

    A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1

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