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    【题目】在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是

    A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1

    【答案】B

    【解析】

    在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。

    在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH将收制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A. 镍是阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    B. 电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe→电极→正极

    C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_________。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此锡粉样品中锡的质量分数为_________。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

    （2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

    ①步骤I加入Sn粉的作用：____________及调节溶液pH。

    ②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、____________。

    ③步骤III生成SnO的离子方程式: ____________。

    ④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________，证明已洗净。

    ⑤步骤V操作依次为____________ 、____________过滤、洗涤、低温干燥。

    (4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A. 胶体粒子带电荷 B. 胶体粒子的直径在1～100nm之间

    C. 胶体粒子能够发生布朗运动 D. 胶体粒子不能穿过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

    A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g

    C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物莫沙朵林(F)是一-种镇痛药，它的合成路线如下:

    （1）AB的转化属于______________反应(填反应类型)，1mol B与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是_______。

    （2）化合物D中含氧官能团的名称为__________

    （3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________

    （4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________(填序号)。

    A.化合物E的分子式为C9H12O3

    B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    C.1mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2

    D.E中既有非极性共价键也有极性共价键

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________；

    I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;

    Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

    Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

    1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。

    （6）已知E+XF为加成反应，则化合物X的结构简式为__________。

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    【题目】随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

    A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强

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    【题目】常温下，关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液说法正确的是( )

    A. 加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小

    B. 加水稀释后溶液中的比值减小

    C. 加入少量氢氧化钠固体，溶液的pH增大

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