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【题目】为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中具有开发价值的是(  )
A.研制高温下活性较大的催化剂
B.寻求NH3的新来源
C.研制低温下活性较大的催化剂
D.研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

【答案】C
【解析】合成氨的反应是放热反应,降低温度有利于提高合成氨的生产效率。
【考点精析】认真审题,首先需要了解催化剂(催化剂的催化作用具有很强的选择性,某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应,使用生物酶制剂时的选择性更为突出).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:AB为单质,C为淡黄色固体,ABCDEF有如下转化关系

1)写出ABE的化学式

A_________________B_________________E___________________

2)完成下列化学反应方程式

C+H2O__________________________________

D+E_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH将收制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A. 镍是阳极,电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

B. 电解时电流的方向为:负极→Ni电极溶液→Fe→电极正极

C. 若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动

D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

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【题目】下列物质中不属于铁合金的是

A. 不锈钢 B. 生铁 C. 碳素钢 D. 氧化铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X,Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(

A.X极上发生的是还原反应
B.若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为Fe
C.若反应进行一段时间后,产生2克H2时转移了1mol电子
D.溶液中的SO42向X极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源,图为一种氢氧燃料电池的结构装置.

(1)电极b为该燃料电池的极(填“正”或“负”),电极方程式为
(2)电池工作时,溶液中的OH移向极(填“a”或“b”);
(3)电池工作时,在导线中电子流动方向为(用a、b表示);
(4)电池使用一段时间后,溶液的pH值(填“增大”或“减小”);
(5)当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时,转移电子mol.

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【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn的熔点为231Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请回答下列问题:

1元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_________

2用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn2+②加入过量的Fe2(SO4)3③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr+3),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此锡粉样品中锡的质量分数为_________。若在滴定终点时俯视读数,则会导致测得的样品中锡的质量分数________(偏高偏低无影响”)

2用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤I加入Sn粉的作用:____________及调节溶液pH

②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、____________

③步骤III生成SnO的离子方程式: ____________

④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________,证明已洗净。

⑤步骤V操作依次为____________ ____________过滤、洗涤、低温干燥。

(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是____________

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【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

A. 胶体粒子带电荷 B. 胶体粒子的直径在1~100nm之间

C. 胶体粒子能够发生布朗运动 D. 胶体粒子不能穿过半透膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下关于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液说法正确的是( )

A. 加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小

B. 加水稀释后溶液中的比值减小

C. 加入少量氢氧化钠固体,溶液的pH增大

D. 加入少量盐酸,抑制醋酸的电离,故醋酸的电离平衡常数减小

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同步练习册答案