Question

【题目】燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图为一种氢氧燃料电池的结构装置．

（1）电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”），电极方程式为；
（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向极（填“a”或“b”）；
（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）；
（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值（填“增大”或“减小”）；
（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子mol．

Answer 1

【答案】
（1）正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（2）a
（3）a流向b
（4）减少
（5）0.6
【解析】解：（1.）电极b通入氧气，为该燃料电池的正极，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故答案为：正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（2.）原电池中阴离子向负极移动，溶液中的OH﹣移向a，故答案为：a；
（3.）电子流动由负极流向正极，所以由a流向b，故答案为：a流向b；
（4.）总的反应式为：O2+2H2=2H2O，生成水溶液浓度变稀，所以溶液的PH减小，故答案为：减少；
（5.）产生标准状况下H2 为6.72L，所以物质的量为 =0.3mol，生成1mol的氢气转移2mol的电子，所以转移电子的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，故答案为：0.6．
（1）电极b通入氧气，为该燃料电池的正极，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）原电池中阴离子向负极移动；（3）电子流动由负极流向正极；（4）总的反应式为：O2+2H2=2H2O，生成水溶液浓度变稀；（5）产生标准状况下H2 为6.72L，所以物质的量为 =0.3mol，生成1mol的氢气转移2mol的电子．