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    【题目】下列反应中乙醇分子断裂的仅是碳氧键的是（ ）

    A.乙醇与金属钠反应产生氢气

    B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应

    C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃

    D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸

    【答案】C

    【解析】

    A、乙醇与金属钠反应产生氢气，断裂羟基中O-H键，故A错误；

    B、乙醇在浓硫酸140°C条件下发生分子间脱水反应生成乙醚，一个乙醇分子断裂C-O键，另一个乙醇分子断裂O-H键，所以该反应断裂的不仅仅是C-O键，故B错误；

    C、乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，羟基被卤素原子取代，断裂C-O键，故C正确；

    D、乙醇被氧化生成乙醛或乙酸，断裂O-H键，与羟基直接相连的碳原子上的C-H键也断裂，故D错误；

    故选C。

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    【题目】氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

    （1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。

    （2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。

    （3）装置乙中。

    ①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。

    ②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

    （1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （2）请完成以下实验设计表。

    实验

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色

    时间/s

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    甲

    0.01

    4

    0.1

    2

    t1

    乙

    a

    4

    b

    2

    t2

    ①表中a=________、b=________；

    ②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。

    （3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称量14 g铁放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为

    A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系

    （1）写出A、B、E的化学式：

    A_________________，B_________________，E___________________。

    （2）完成下列化学反应方程式：

    ①C+H2O：__________________________________。

    ②D+E：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列洗涤方法正确的是（ ）

    A.粘附在试管内壁上的硫，用酒精洗涤

    B.苯酚不小心滴在皮肤上，用氢氧化钠洗涤

    C.做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硫酸洗涤

    D.沾附在瓷盘上的油脂用热的纯碱溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(双选)(　　)
    A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
    B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
    C.热稳定性比Na2CO3大
    D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

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    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

    B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

    C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

    D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    （1）电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”），电极方程式为；
    （2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向极（填“a”或“b”）；
    （3）电池工作时，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）；
    （4）电池使用一段时间后，溶液的pH值（填“增大”或“减小”）；
    （5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子mol．

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