Question

【题目】下列有关平衡常数K的说法正确的是

A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

C. 常温下电离常数为Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

D. 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

Answer 1

【答案】D

【解析】已知碳酸:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸:K1=2.98×10-8，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，故A错误；越弱越水解，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)，故B错误；常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)= ，故C错误；一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故D正确。