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    【题目】下列递变规律正确的是

    A. 钠、镁、铝、硅的还原性依次增强

    B. P、S、Cl的原子半径依次增大

    C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

    D. Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性依次增强

    【答案】D

    【解析】A．钠、镁、铝、硅是同周期元素，核电荷数递增，金属性减弱，还原性依次减弱，故A错误；B．P、S、Cl是同周期主族元素，核电荷数递增，其原子半径依次减小，故B错误；C．Cl、S、P非金属性依次减弱，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故C错误；D．Na、Mg、Al金属性依次减弱，则Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性依次增强，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

    B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

    C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

    D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图为一种氢氧燃料电池的结构装置．

    （1）电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”），电极方程式为；
    （2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向极（填“a”或“b”）；
    （3）电池工作时，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）；
    （4）电池使用一段时间后，溶液的pH值（填“增大”或“减小”）；
    （5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

    A. 平衡向正反应方向移动 B. x＋y>z

    C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A. 胶体粒子带电荷 B. 胶体粒子的直径在1～100nm之间

    C. 胶体粒子能够发生布朗运动 D. 胶体粒子不能穿过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变

    B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

    C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

    D. 还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物莫沙朵林(F)是一-种镇痛药，它的合成路线如下:

    （1）AB的转化属于______________反应(填反应类型)，1mol B与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是_______。

    （2）化合物D中含氧官能团的名称为__________

    （3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________

    （4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________(填序号)。

    A.化合物E的分子式为C9H12O3

    B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    C.1mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2

    D.E中既有非极性共价键也有极性共价键

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________；

    I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;

    Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

    Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

    1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。

    （6）已知E+XF为加成反应，则化合物X的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．

    化学键

    Si﹣O

    Si﹣Cl

    H﹣H

    H﹣Cl

    Si﹣Si

    Si﹣C

    E（kJmol﹣1）

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶体Si中有2molSi﹣Si键），该反应的产生的热量为（ ）
    A.吸收412 kJmol﹣1
    B.放出412 kJmol﹣1
    C.吸收236 kJmol﹣1
    D.放出236 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

    B. 物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0

    C. 反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0

    D. 室温下水结成冰是自发过程

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