[题目]将固体NH4I置于密闭容器中.在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3,②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时.c(H2)=0.7 mol·L-1.c(HI)=4 mol·L-1.则此温度下反应①的平衡常数为A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

【答案】C

【解析】平衡时c(HI)=4molL-1，HI分解生成的H2的浓度为0.7 molL-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4molL-1+2×0.7 molL-1=5.4molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5.4molL-1，所以反应①的平衡常数k=c(NH3)c(HI)=5.4molL-1×4molL-1=21.6mol2L-2，故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子，其价电子轨道表达式为____________。

（2）在基态N原子中，核外存在______对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。

（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是_____。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物

C. 每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

（4）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。

（5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。

（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_______________________。

（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 点a的正反应速率比点b的大

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

D. 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是（）
A.该反应实现了化学能向电能的转化
B.放电过程中锌元素的化合价降低
C.高铁电池能减少汞等重金属污染
D.放电过程中溶液的pH逐渐升高