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    (1) 配平以下氧化还原反应方程式： 

           当KMnO4消耗0．05 mol时，产生的CO2的体积为          L(标准状况)。

           (2) 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：

                                                                       

           已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为              kJ。

     (1) 5,2,3—10,1,2,8；  5．6

          (2) C4H10(g)＋6．5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)  △H＝－2900 kJ·mol－1

              或2C4H10(g)＋13O2(g) = 8CO2(g)＋10H2O(l)  △H＝－5800 kJ·mol－1   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：
    HC2O4-H++C2O42-
    HC2O4-H++C2O42-
    ；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
    0.005
    0.005
    mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为
    4×10-3
    4×10-3
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为
    10-3mol
    10-3mol
     mol，KHC2O4的质量分数为
    6.4%
    6.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)配平以下离子反应方程式□+□Fe2++□H+——□Mn2++□Fe3++□H2O反应中___________，是氧化产物。

    (2)有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色；写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式____________________、______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市东城区示范校高三12月综合练习（一）化学试卷 题型：填空题

    （14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：       ；
    （2）常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：       ；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：

    （4）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+ 的物质的量为       mol；
    ②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_______ mol，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
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    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为______ mol，KHC2O4的质量分数为______．

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