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    【题目】纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

    A．碱 B．盐 C． 氧化物 D．单质

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：纯碱是Na2CO3的俗称，电离生成钠离子和碳酸根，纯碱属于盐，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：

    ①组装如下图反应装置。配制混酸，取100 mL烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。

    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

    ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    ④除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

    (2)可能用到的有关数据列表如下：

    物 质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度(20 ℃) /(g·cm－3)

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    1，3－二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    —

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    —

    338

    1.84

    易溶于水

    请回答下列问题：

    (1)配制混酸应在烧杯中先加入________。

    (2)恒压滴液漏斗的优点是__________________________________。

    (3)实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)。

    (4)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或“下”)，分离混酸和产品的操作方法为________________________________。

    (5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ __________________________。

    (6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入____________除去水，然后蒸馏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

    请回答下列问题：

    （1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。

    （2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。

    A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ℃，熔点为59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0～6min的平衡反应速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

    B． 6~10min的平衡反应速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

    C． 反应到6min时， c （H2O2）=0.30mol/L

    D．反应到6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为__________________

    (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    沸点/℃

    57.6

    180(升华)

    300(升华)

    1 023

    ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________(只要求写出一种)。

    ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

    ③已知：

    Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

    ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1

    2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

    ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1

    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_______________________。

    ④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。

    ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

    B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。

    (1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。

    (2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；

    M与水反应___________________；

    (3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

    D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）

    A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

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