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    实验室用如图装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：
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    （1）A中加入MnO2，B中盛有
     

    （2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是
     
    ，对这种现象的解释是
     
    ．
    （3）D中是NaBr溶液，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）E中盛有淀粉KI的混合溶液，现象是
     
    ．
    （5）F中是水，则F中的PH值
     
     7．
    （6）G中一般应盛有
     
    ，其作用是
     
    ，若G中吸收2.24升Cl2（标准状况），则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量为
     
    ．
    分析：（1）A装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸；
    （2）氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去；
    （3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质；
    （4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
    （5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性；
    （6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量．
    解答：解：（1）A装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸，
    故答案为：浓盐酸；
    （2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是先变红后褪色，氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去，
    故答案为：先变红后褪色，氯水中含盐酸，呈酸性，使石蕊变红，氯水中有次氯酸，有漂白性，后褪色；
    （3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；                                
    （4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    故答案为：变蓝；              
    （5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：pH＜7；
    （6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若G中吸收2.24升Cl2（标准状况）物质的量为0.1mol，则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量0.2mol，
    故答案为：NaOH；吸收多余的氯气，防止污染空气，0.2．
    点评：本题考查了实验室制备氯气的原理和氯气性质的分析应用和实验验证方法反应现象，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ?mol-1
    ．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
    ．
    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al-空气原电池的电极反应式负极
    Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门二模）实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是（　　） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．
    （1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ；广口瓶Ⅱ中的试剂为
     
    ．
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    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应，则漂白粉具有
     
    ：
    操作 现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    精英家教网 ⅰ．液面上方出现雾状物
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
    实验a的目的是
     
    ．
    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为
     
    ．
    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因
     
    ．检验褪色后溶液中是否有Cl-的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：实验题

    实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：
    （1）实验室制乙炔反应的化学方程式是__________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。
    （2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_________，反应的离子方程式是___________。
    （3）装置C中观察到的现象是__________，反应的方程式是__________，该反应的类型是_________。
    （4）装置D中观察到的现象是_________，该反应的类型是____________。

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