【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是:
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
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【题目】某同学欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液,实验操作如下:
A. 用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中;
B. 加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,并恢复至室温;
C .将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中;
D .然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1-2cm处,轻轻摇动容量瓶并静置片刻后,改用胶头滴管滴加蒸馏水;
E.使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖好,上下翻转摇匀后装瓶。
(1)该学生操作中错误的是____________(填写字母序号)。
(2)下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液浓度降低___________。
A 容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 B 称量KCl固体时将砝码放在左盘
C 未洗涤转移KCl溶液的烧杯 D 转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
E 定容时仰视刻度线
(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL,需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。
(4)若在标准状况下,将V LHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)
A B C D
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【题目】沼气是重要的生物质能,主要由有机废弃物发酵产生,其成分有CH4、CO2和H2S等,由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液,右侧为碱性溶液),下列说法中错误的是
A.对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具
B.阴离子应从左侧向右侧迁移
C.在阳极上可能发生反应:HS--2e-=S↓+H+
D.一定条件下反应釜中的反应能自发进行,主要原因是该反应放热
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【题目】以铅蓄电池为电源.将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是( )
A. b为铅蓄电池的正极
B. 每生成1mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸
C. 电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
D. 阴极反应式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
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【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是:
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸有一对对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
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【题目】我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星,火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量的热。
(1)该反应中被氧化的元素是_____________。
(2)对该反应的反应类型判断正确的是_____________。
A.氧化还原反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
(3)该反应中若生成1moLCl2,则电子转移数为_____________个。
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【题目】丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH=8~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀,该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示,下列对该物质的分析与判断中,正确的是
A.该物质中Ni原子具有空轨道,是配合物的配体
B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对
C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键
D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
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