Question

9．向40mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知KOH存在两种情况，一是KOH不足，部分Al³⁺转化为Al（OH）₃，二是Al³⁺全转化为Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，以此计算．

解答 解：充分反应得到0.78g沉淀，Al（OH）₃的物质的量为$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
若KOH不足，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知n（NaOH）=0.01mol×3=0.03mol，则KOH溶液的物质的量浓度是$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L；
若KOH过量，则Al³⁺全转化为Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.04mol 0.12mol 0.04mol
        Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.04-0.01）mol 0.03mol
故KOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.12mol+0.03mol}{0.1L}$=1.5mol/L，
答：KOH溶液的物质的量浓度是0.3 mol•L^-1或1.5mol•L^-1．

点评 本题考查化学反应的计算，为高考常见题型，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．