Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

• A、产物B的状态只能为固态或液态
• B、平衡时，单位时间内n（A）_消耗﹕n（C）_消耗=1﹕1
• C、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
• D、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q；
D、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，B为固体，则平衡不动；

解答： 解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）?c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是非气体，故A错误；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B正确；
C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故C错误；
D、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，也可能逆向进行，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．