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    下列叙述正确的是（　　）
    A、P4和NO2都是共价化合物
    B、CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
    C、在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D、
    铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有7个铜原子
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、P4属于单质；
    B、CCl4是正四面体结构属于非极性分子；
    C、离子晶体和原子晶体中不存在分子；
    D、利用均摊法计算．
    解答： 解：A、P4只含有一种元素属于单质，NO2是共价化合物，故A错误；
    B、CCl4是正四面体结构结构对称属于非极性分子，NH3是三角锥形，结构不对称，是以极性键结合的极性分子，故B错误；
    C、分子晶体中含有分子，CaO属于离子晶体，SiO2原子晶体，二者中都不存在分子，故C正确；
    D、铜原子位于顶点和面心，数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，即该晶胞实际拥有4个铜原子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了单质和化合物的判断、分子极性的判断、晶胞的计算等，题目难度不大，注意把握晶胞中原子数目的计算方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A、产物B的状态只能为固态或液态
    B、平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
    C、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
    D、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 1mol?L-1硫酸跟6.5gZn片反应，为了加快化学反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A、改用浓硫酸
    B、加入少量硫酸铜溶液
    C、加入氢氧化钠溶液
    D、加入醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油的裂解可以提高汽油的产量和质量
    B、某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
    C、石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
    D、乙烯能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）
    A、升温B、增大反应器的体积
    C、增大c（A）D、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．室温下，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1KHC2O4溶液．下列有关说法正确的是（　　）
    A、KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B、当滴定至中性时：c（C2O42-）═c（Na+）+c（H2C2O4）
    C、滴入20mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液时，溶液中：c（Na+）═c（K+）=2c（C2O42-）
    D、滴定过程中：c（H+）+c（Na+）+c（K+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [Co（NH3）5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是（　　）
    A、1B、2C、4D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
     
    （填性质）不同．
    ②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
     通电 
    .
     
    4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：

    ①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
     
    ，Y是
     
    ．（填化学式）
    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
     
    ．
    （3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO2-，生成的产物无污染，反应的离子方程式为
     
    ；该反应生成6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生产中的关键反应之一．某温度下，将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率（a）与体系压强（p）的关系如图1所示．
    ①若反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应平衡常数等于
     
    ．
    ②若相同温度下缩小容器体积，使反应达平衡后，体系总压强为0.50MPa，此时容器体积约为
     
    L．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b
    mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如图3是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
     
    ．
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
     
    ．
    ③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
     
    mol?L-1[此温度时Ksp（AgI）=1.2×10-16]．

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