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    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
     
    （填性质）不同．
    ②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
     通电 
    .
     
    4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：

    ①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
     
    ，Y是
     
    ．（填化学式）
    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
     
    ．
    （3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO2-，生成的产物无污染，反应的离子方程式为
     
    ；该反应生成6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
    ．
    考点：氮的固定,纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：氧族元素
    分析：（1）①N2与液态空气中其它成分的沸点不同；
    ②氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质；
    ③根据电解时阴极物质得到电子，化合价升高，发生还原反应，阳极物质失去电子发生氧化反应；
    （2）①根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；NaCl的溶解度较大；
    ②氨气在水中的溶解度较大；
    （3）尿素在酸性条件下与亚硝酸根反应生成二氧化碳和硝酸根．
    解答： 解：（1）①N2与液态空气中其它成分的沸点不同，沸点低的先挥发，故答案为：沸点；
    ②氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程Ⅱ的化学方程式为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO，故答案为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    ③阴极N2得到电子，化合价升高，发生还原反应，阳极OH-失去电子发生氧化反应，阴极反应：N2+6e-+6H2O=2 NH3+6OH-，故答案为：N2+6e-+6H2O=2 NH3+6OH-；
    （2）①碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳（CO2）；过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，是碳酸氢钠的饱和溶液，还有溶解在溶液中未析出的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，NaCl可循环使用，故答案为：CO2；NaCl；
    ②氨气在水中的溶解度较大，氨气能与二氧化碳反应，增大CO2的溶解度，故答案为：先通入溶解度大的NH3，使溶液呈碱性，增强CO2的溶解度；
    （3）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H++CO（NH2）2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量=
    6.72L
    22.4L/mol×3
    ×1×60g/mol=6g，
    故答案为：2H++CO（NH2）2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O；6 g．
    点评：本题考查了氧化还原反应、电解池、根据离子反应方程式进行计算等知识点，会根据元素化合价变化确定反应物、生成物，再结合原子守恒、转移电子守恒书写方程式，正确书写方程式是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中，合理的是（　　）
    A、用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高
    B、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）＞c（H+）
    C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
    D、c（NH
     
    +
    4
    ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、P4和NO2都是共价化合物
    B、CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
    C、在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D、
    铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有7个铜原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目
    B、纯水在100℃和25℃时的pH
    C、完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol?L-1盐酸体积
    D、CH3COONa溶液加水稀释前后的
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Al3+、F-、NO2-
    B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
    C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
    D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：
    （1）H2（g）+I2（g）?2HI（g）恒温时压缩容器的体积，则V正
     
    （增大、减小或不变）V逆
     
    ，平衡
     
    移动，气体的颜色
     

    （2）2NO2（g）?N2O4（g）恒温时压缩容器的体积，则V正
     
    （增大、减小或不变）V逆
     
    ，平衡
     
    移动，气体的颜色
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    ①CH3CH2OH+HOCH2CH3
    浓H2SO4
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    ②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    （1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
     
    ；反应中加入过量的乙醇，其目的是
     
    ．
    （2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入饱和Na2CO3溶液，将混合液体充分振荡后，转入
     
    （填仪器名称）进行分离；
    ②分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到纯净的乙酸乙酯．
    A．氢氧化钠           B．碱石灰           C．无水硫酸钠       D．生石灰
    ③粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是
     
    ．

    （3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL-3，若在烧瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的质量为3.08g，则乙酸乙酯的产率为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为
     

    （3）验证产生的气体是SO2的方法是
     
    ．

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