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    某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：
    （1）H2（g）+I2（g）?2HI（g）恒温时压缩容器的体积，则V正
     
    （增大、减小或不变）V逆
     
    ，平衡
     
    移动，气体的颜色
     

    （2）2NO2（g）?N2O4（g）恒温时压缩容器的体积，则V正
     
    （增大、减小或不变）V逆
     
    ，平衡
     
    移动，气体的颜色
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）化学平衡是气体体积不变的反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，增大压强，依据影响化学反应速率因素和平衡移动原理分析；
    （2）反应是气体体积减小的反应，恒温时压缩容器的体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行；
    解答： 解：（1）化学平衡是气体体积不变的反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，增大压强，平衡不动，反应速率增大，正逆反应速率都增大，体系体积减小物质浓度增大，混合气体颜色加深；
    故答案为：增大；增大；不；变深；
    （2）2NO2（g）?N2O4（g），反应是气体体积减小的反应，恒温时压缩容器的体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，反应速率增大，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的大，体积变化比平衡移动改变大气体颜色变深；
    故答案为：增大；增大；正向；变深．
    点评：本题考查了化学平衡、反应速率影响因素的分析判断，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质中，不属于有机物特点的是（　　）
    A、大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
    B、有机物反应比较复杂，一般反应较慢
    C、绝大多数有机物熔点高，硬度大
    D、绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．室温下，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1KHC2O4溶液．下列有关说法正确的是（　　）
    A、KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B、当滴定至中性时：c（C2O42-）═c（Na+）+c（H2C2O4）
    C、滴入20mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液时，溶液中：c（Na+）═c（K+）=2c（C2O42-）
    D、滴定过程中：c（H+）+c（Na+）+c（K+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）
    A、
       过滤
    B、
    渗析
    C、
    萃取
    D、
    丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
     
    （填性质）不同．
    ②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
     通电 
    .
     
    4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：

    ①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
     
    ，Y是
     
    ．（填化学式）
    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
     
    ．
    （3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO2-，生成的产物无污染，反应的离子方程式为
     
    ；该反应生成6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
    （选填序号）．
    A．升高温度
    B．增大反应物的浓度
    C．降低温度
    D．使用催化剂
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
     
    ；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    （填序号）．
    a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153°C）与氢氧化铁制得．其结构如图．
    （1）柠檬酸的晶体类型为
     
    ．
    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为
     
    ．
    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）I2（Fe）
     
    I3（Fe）（填“＞”或“＜”）．
    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为
     
    （填序号）．
    A．离子键B．极性键C．非极性键
    D．金属键E．氢键F．范德华力
    （7）H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．
    （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有
     
    、
     
    个．
    （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是
     
    ．该物质的化学式可表示为
     
    ．
    （3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c（OH-），分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为：A
     
    B．[填＞或＜或=]
    （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）：c（SO42-）=
     
    ，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）：c（SO42-）=
     
    ．

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