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    实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为
     

    （3）验证产生的气体是SO2的方法是
     
    ．
    考点：气体发生装置,气体的收集,尾气处理装置
    专题：实验题
    分析：（1）利用实验仪器的连接，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；
    （2）铜和浓硫酸在加热的条件下产生硫酸铜、二氧化硫和水；
    （3）二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析．
    解答： 解：（1）收集二氧化硫应先干燥再收集，故先通过d、e，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，b口出来进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的烧杯为尾气处理装置要放置在最后；
    故答案为：d；e；c；b；
    （2）铜和浓硫酸在加热的条件下产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）检验二氧化硫的一般方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫，
    故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
    点评：本题考查了气体的实验室制法，要熟练掌握反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
     
    （填性质）不同．
    ②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
     通电 
    .
     
    4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：

    ①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
     
    ，Y是
     
    ．（填化学式）
    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
     
    ．
    （3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO2-，生成的产物无污染，反应的离子方程式为
     
    ；该反应生成6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生产中的关键反应之一．某温度下，将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率（a）与体系压强（p）的关系如图1所示．
    ①若反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应平衡常数等于
     
    ．
    ②若相同温度下缩小容器体积，使反应达平衡后，体系总压强为0.50MPa，此时容器体积约为
     
    L．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b
    mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如图3是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
     
    ．
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
     
    ．
    ③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
     
    mol?L-1[此温度时Ksp（AgI）=1.2×10-16]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀．请按要求填空：

    （1）写出B的电子式：
     
    ．
    （2）写出用A作电极电解G溶液（如图2），在电极上生成E的反应式
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应④的化学方程式是
     
    ．其在生产中有重要应用，被称为
     
    反应．
    （5）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （6）反应⑤的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
    （1）写出表示硫燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在相同条件下，充入1molSO3和0.5molO2，反应达到平衡时SO3的转化率为
     
    ，此时该反应吸收
     
    kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c（OH-），分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为：A
     
    B．[填＞或＜或=]
    （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）：c（SO42-）=
     
    ，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）：c（SO42-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是
     
    ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
    a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都减小
    （2）研究的思路与方法
    ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
    A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
    其中，A适合于研究
     
    对平衡的影响，B适合于研究
     
    对平衡的影响．
    a．浓度      b．温度    c．压强      d．催化剂
    ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
    a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色
     
    ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色
     
    ．
    b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．
    现象：放入热水中的球内红棕色
     
    ；放入冷水中的球内红棕色
     
    ．
    （4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
    B、根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
    C、根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行
    D、根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是 （　　）（填字母序号）．
    A、混合气体的压强不再发生变化
    B、混合气体的密度不再发生变化
    C、反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    D、单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    E、三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

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