Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
• B、根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
• C、根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行
• D、根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、△H＜0，为放热反应，△H＞0，为吸热反应；
B、化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量；
C、△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行；
D、化学平衡常数=

生成物浓度幂之积

反应物浓度幂之积

，化学平衡常数越大说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应进行的程度越大．

解答： 解；A、△H＜0，为放热反应，△H＞0，为吸热反应，△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应，故A正确；
B、化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，不能表示反应的难易程度，故B错误；
C、△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，不能单独通过熵变判断反应能否自发进行，故C正确；
D、化学平衡常数=

生成物浓度幂之积

反应物浓度幂之积

，化学平衡常数越大说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应进行的程度越大，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查了反应热、化学反应速率、吉布斯自由能、化学平衡常数等概念，难度不大，注意知识的积累．